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已知反應4NH₃＋5O₂

4NO＋6H₂O，若反應速率分別用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，則下列正確的關系是（　　）。

A．

v（NH₃）＝v（O₂）

B．

v（O₂）＝v（H₂O）

C．

v（NH₃）＝v（H₂O）

D．

v（O₂）＝v（NO）

根據同一反應中，不同物質表示的化學反應速率之比等于物質的化學計量數之比來判斷。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)，經5 min后測得D的濃度為0.5 mol·L^－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，用C的濃度變化表示的平均反應速率為0.1 mol·L^－1·min^－1。下列有關結論正確的是 (　　)
A．x的值為1
B．用B的濃度變化表示的平均反應速率為0.2 mol·L^－1·min^－1
C．反應開始前A的物質的量為3 mol
D．5 min時A的濃度為0.2 mol·L^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應速率的說法正確的是（）

A．化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

B．化學反應速率為“0.8mol/（L·s）”所表示的意思是：時間為1s時，某物質的濃度為0.8mol·L^－1

C．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行得快慢

D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下是對化學反應變化過程及結果的研究。按要求回答問題：
Ⅰ.關于反應速率和限度的研究
（1）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸化學式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數(25℃)	1.8×10^－5	4.9×10^－10	K₁＝4.3×10^－7 K₂＝5.6×10^－11

則等物質的量濃度的①CH₃COONa、②NaCN、③Na₂CO₃、④NaHCO₃溶液的pH由大到小的順序為__________(填編號)。
（2）已知2SO₂(g)＋O₂(g)??2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1，在一個容積為2 L的容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂，在某溫度下充分反應，經過30 min達到平衡，放出熱量176.94 kJ。如果用SO₂表示該反應的反應速率，則v(SO₂)＝________。
（3）下圖為某溫度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S²^－濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是________。

向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu²^＋、Fe²^＋的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉化為________(填化學式)沉淀。
Ⅱ.關于電化學的研究
全釩液流電池是一種新型的綠色環保儲能電池。其電池總反應為：VO₂⁺＋2H^＋＋V²^＋

V³^＋＋VO²^＋＋H₂O。則充電時陽極反應式為__________________________，用此電池電解1 L 1 mol·L^－1的CuSO₄溶液，當轉移0.1 mol電子時，溶液的pH＝________(不考慮溶液體積變化)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發生反應:CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)，反應過程中測定的部分數據見下表(表中t₁＞t₂)。

反應時間/min	n(CO)/mol	H₂O/mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

下列說法正確的是( )
A.反應在t₁ min內的平均速率為v(H₂)=0.40/t₁ mol·L^-1·min^-1
B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，達到平衡時n(CO₂)="0.40" mol
C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H₂O的體積分數減小
D.溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在某2 L恒容密閉容器中加入納米級Cu₂O并通入0.1 mol H₂O(g)，發生反應：2H₂O(g)

2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol^－1，不同時間產生O₂的物質的量見下表：

時間/min	20	40	60	80
n(O₂)/mol	0.001 0	0.001 6	0.002 0	0.002 0

下列說法正確的是(　　)
A．達到平衡時，需要從外界吸收的能量為0.968 kJ
B．前20 min內的平均反應速率v(H₂O)＝2.5×10^－5mol·L^－1·min^－1
C．增大c(H₂O)，可以提高水的分解率
D．使用顆粒更小的納米級Cu₂O，可以增大平衡時O₂的體積分數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，氣態物質A、B、C的物質的量n(mol)隨時間t的變化如圖1所示。已知達平衡后，降低溫度，A的體積百分含量將減小。

(1)根據上圖數據，寫出反應的化學方程式             ；
從反應開始到平衡時的平均速率v(C)=               。
(2)該反應的ΔH          0(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)此反應平衡常數的表達式為K=          。
(4)該反應的反應速率v和時間t的關系如圖2所示：

①根據上圖判斷，在t₃時刻改變的外界條件是。
②A的轉化率最大的一段時間是。
③各階段的平衡常數如表所示：

K₁、K₂、K₃之間的關系為： (用“>”、“<”或“=”連接)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應2A + B 3C +4D中，表示該反應速率最快的是

A．ν(A)=0．5mol/(L·s) B．ν(B)=0．3mol/(L·s)
C．ν(C)=0．8mol/(L·s) D．ν(D)=1mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學習小組為了探究 BrO₃^－+5Br^－+6H⁺=3Br₂+3H₂O 反應速率（v）與反應物濃度的關系，在20℃進行實驗，所得的數據如下表：

實驗編號相關數據	①	②	③	④	⑤
c(H⁺)/ mol · L^－1	0.008	0.008	0.004	0.008	0.004
c(BrO₃^－)/ mol· L^－¹	0.001	0.001	0.001	0.002	0.002
c(Br^－)/ mol· L^－¹	0.10	0.20	0.20	0.10	0.40
v / mol· L^－1· s^－1	2.4×10^-8	4.8×10^-8	1.2×10^-8	4.8×10^-8	v₁

下列結論不正確的是
A．若溫度升高到40℃，則反應速率增大
B．實驗②、④，探究的是c(BrO₃^－)對反應速率的影響
C．若該反應速率方程為v ="k" c^a(BrO₃^－)c^b(Br^－)c^c(H⁺)（k為常數），則c =2
D．實驗⑤中，v₁=4.8×10^-8mol· L^－¹· s^－¹

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