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反應N₂+3H₂2NH₃剛開始時，N₂的濃度為3 mol/L，H₂的濃度為5 mol/L，3 min后測得NH₃濃度為0.6 mol/L，則此時間內，下列反應速率表示正確的是

A．v(NH₃)="0.2" mol/（L·s）	B．v(N₂)="1.0" mol/（L·min）
C．v(H₂)="1.67" mol/（L·min）	D．v(H₂)="0.3" mol/（L·min）

試題分析：    N₂+     3H₂2NH₃
起始濃度：3 mol/L      5 mol/L           0
轉化濃度：0.3 mol/L    0.9 mol/L        0.6 mol/L
平衡濃度：2.7 mol/L    4.1 mol/L        0.6 mol/L

因此選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

反應A＋3B=2C＋2D在四種不同情況下的反應速率可分別為
①v

A．＝0.15 mol/(L·s)　②v

B．＝0.6 mol/(L·s)　③v

C．＝0.4 mol/(L·s)　④v

D．＝0.45 mol/(L·s)

該反應進行的快慢順序為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發生反應:CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)，反應過程中測定的部分數據見下表(表中t₁＞t₂)。

反應時間/min	n(CO)/mol	H₂O/mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

下列說法正確的是( )
A.反應在t₁ min內的平均速率為v(H₂)=0.40/t₁ mol·L^-1·min^-1
B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，達到平衡時n(CO₂)="0.40" mol
C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H₂O的體積分數減小
D.溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，氣態物質A、B、C的物質的量n(mol)隨時間t的變化如圖1所示。已知達平衡后，降低溫度，A的體積百分含量將減小。

(1)根據上圖數據，寫出反應的化學方程式             ；
從反應開始到平衡時的平均速率v(C)=               。
(2)該反應的ΔH          0(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)此反應平衡常數的表達式為K=          。
(4)該反應的反應速率v和時間t的關系如圖2所示：

①根據上圖判斷，在t₃時刻改變的外界條件是。
②A的轉化率最大的一段時間是。
③各階段的平衡常數如表所示：

K₁、K₂、K₃之間的關系為： (用“>”、“<”或“=”連接)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

20 ℃ 時，將0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液10mL 和 0.1 mol/L H₂SO₄溶液10mL混合，2 min 后溶液出現明顯渾濁（發生的反應為Na₂S₂O₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O）。已知溫度每升高10 ℃ ，該反應的化學反應速率增大到原來的2倍。那么50 ℃時，同樣的反應要明顯地出現渾濁，所需時間是

A．48s

B．40s

C．20s

D．15s

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應2A + B 3C +4D中，表示該反應速率最快的是

A．ν(A)=0．5mol/(L·s) B．ν(B)=0．3mol/(L·s)
C．ν(C)=0．8mol/(L·s) D．ν(D)=1mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（    ）
A．υ(C)="0.4" mol / (L·s)           B．υ(B)="0.45" mol / (L·s)
C．υ(A)="0.15" mol / (L·s)          D．υ(D)="0.35" mol / (L·s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

300℃時，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)

2C(g)+2D(g) △H，2min末達到平衡，生成0.8mol D。
(1)在2min末時，A的平衡濃度為_____________，B的轉化率___________，0-2min內D的平均反應速率為_____________。
(2)該反應的平衡常數表達式為：K=_____________。該溫度下的化學平衡常數數值為

=____________。
已知350℃時

=l，則△H________0（填“>”或“<”）。
(3)在300℃時，將該反應容器壓縮體積為lL。則A的轉化率___________（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是__________________。該條件下的平衡常數為

。則K3________

，（填“<”或“>”或“=”）。原因是_______________________。
(4)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是__________________（多選扣分）。
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(A)不變
C．

(A)=

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，向容積為2L的密閉容器通入兩種氣體后發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是（）

A.該反應的化學方程式為3B+4D=6A+2C
B.反應進行到6s時υ(B)=υ(C)
C.反應進行到6s時，用B表示的平均反應速率為0.05mol·L^-1·s^-1
D.反應進行到6s時，反應停止了

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