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【題目】下列物質一定屬于同系物的是（） ① ② ③ ④C2H4 ⑤CH2=CH﹣CH=CH2⑥C2H6⑦ ⑧
A.④和⑧
B.①、②和③
C.⑤、⑦和⑧
D.⑥和⑧

【答案】A
【解析】解：A．④和⑧均為烯烴，均只有一個碳碳雙鍵，分子組成相差2個CH2原子團，為同系物，故A選； B．①、②和③的結構不相似，不是同系物，故B不選；
C．⑤、⑦中含2個碳碳雙鍵，⑧中含1個碳碳雙鍵，不是同系物，故C不選；
D．⑥為烷烴，⑧為烯烴，不是同系物，故D不選；
故選A．
【考點精析】通過靈活運用芳香烴、烴基和同系物，掌握分子里含有一個或多個苯環的碳氫化合物，稱為芳香烴，其中由一個苯環和飽和烴基組成的芳香烴叫苯的同系物，其通式為CnH2n–6（n≥6）即可以解答此題．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnSO4在工業中有重要應用．用軟錳礦漿（主要成分為MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等雜質）浸出制備MnSO4 ，其過程如下： I．向軟錳礦漿中通入SO2 ，錳、鐵、鋁、鉛元素以離子形式浸出，測得浸出液的pH＜2．
II．向浸出液中加MnO2 ，充分反應后，加入石灰乳，調溶液pH=4.7．
III．再加入陽離子吸附劑，靜置后過濾．
IV．濾液蒸發濃縮，冷卻結晶，獲得MnSO4晶體．

【資料】部分陽離子形成氫氧化物沉淀的pH

離子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mn2+	Pb2+
開始沉淀時的pH	7.6	2.7	3.8	8.3	8.0
完全沉淀時的pH	9.7	3.7	4.7	9.8	8.8

（1）I中向軟錳礦漿中通入SO2生成MnSO4 ，該反應的化學方程式是．
（2）II 中加入MnO2的主要目的是；調溶液 pH=4.7，生成的沉淀主要含有和少量CaSO4 ．
（3）III中加入陽離子吸附劑，主要除去的離子是．
（4）用惰性電極電解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2 ． ①電解MnSO4溶液的離子方程式是
②高活性MnO2可用于催化降解甲醛，有關微粒的變化如圖所示，其中X是，總反應的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】日常生活中遇到水渾濁，要想得到澄清的水，常用（）凈水．
A.碳酸氫鈉
B.碳酸鈉
C.明礬
D.氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室研究Fe與H2SO4的反應

【實驗分析】

（1）實驗I中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為________________。

（2）實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速發黑(Fe3O4)，有少量氣體產生，反應很快停止，這一現象被稱為___________________。

（3）實驗Ⅲ，己知: 濃H2SO4 的沸點為338.2℃，加熱試管A，溫度保持在250℃~300℃，產生大量氣體B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體。A 中產生的氣體是__，裝置C 的作用是________________。

（4）實驗Ⅲ結束后，經檢驗A 中既有Fe3+又有不少的Fe2+。

①若要檢驗Fe3+和Fe2+，下列試劑組可行的是______ (填字母)。

A.KSCN、Fe粉 B.KSCN、酸性KMnO4溶液 C.KSCN、氯水

[實驗反思]

（5）①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于_____,稀硫酸的氧化性源于_______________。

②影響反應產物多樣性的因素有_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的（必要的夾持裝置及石棉網已省略）的是（）
A.實驗室制乙烯
B.實驗室制乙炔并驗證乙炔發生氧化反應
C.實驗室中分餾石油
D.若A為醋酸，B為貝殼（粉狀），C為苯酚鈉溶液，驗證醋酸、苯酚、碳酸酸性的強弱（不考慮醋酸的揮發）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼（N2H4）又稱聯氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題
（1）肼燃料電池原理如圖所示，N2H4通入的一極應為電池的極（填“正”或“負”）．
（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知： N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=﹣67.7kJmol﹣1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.0kJmol﹣1
2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣52.7kJmol﹣1
試寫出氣態肼在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式．
（3）聯氨的工業生產常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可用尿素[CO（NH2）2]和次氯酸鈉﹣氫氧化鈉溶液反應獲得，請寫出尿素法反應的離子方程式為．