Question

【題目】實驗室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：

A．在天平上稱出14.2 g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。

B．把制得的溶液小心地轉移到容量瓶中。

C．繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。

D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。

E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．請填寫下列空白：

(1)操作步驟的正確順序為（填序號）_________。

(2)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平托盤（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是_____、____、____。

(3)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）________。

a.某同學觀察液面的情況如右圖所示

b．沒進行上述的操作步驟D

c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線

d．砝碼上沾有雜質

e．容量瓶使用前內壁沾有水珠

Answer 1

【答案】 ABDCE 量筒 膠頭滴管 500mL容量瓶 ad

【解析】試題分析：（1）配制溶液的操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復室溫后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以操作步驟的正確順序為ABDCE；

（2）根據上述分析，配制溶液需要的儀器有托盤天平、燒杯、500ml的容量瓶、膠頭滴管、藥匙，答案為量筒、膠體滴管、500ml的容量瓶；

（3）a．觀察液面時俯視刻度線，會導致溶液的體積減少，所配溶液濃度偏高；b．沒有將洗滌液轉移入容量瓶中，會導致溶質減少，所配溶液濃度偏低；c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，導致溶液體積增大，所配溶液濃度偏低；d．砝碼上沾有雜質，會導致溶質質量增加，所配溶液濃度偏高；e．容量瓶使用前內壁沾有水珠，對測定結果無影響；答案選ad。