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【題目】下列物質的水溶液可以導電，但是本身不是電解質的為( )

A. CO2 B. HCl C. 蔗糖 D. BaCO3

【答案】A

【解析】A、CO2水溶液可以導電，但二氧化碳不能自身電離出陰陽離子，是非電解質，A正確；B、HCl是電解質，B錯誤；C、蔗糖溶液不能導電，是非電解質，C錯誤；D、BaCO3是電解質，D錯誤，答案選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質一定屬于同系物的是（） ① ② ③ ④C2H4 ⑤CH2=CH﹣CH=CH2⑥C2H6⑦ ⑧
A.④和⑧
B.①、②和③
C.⑤、⑦和⑧
D.⑥和⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】儲氫納米碳管的研究成功體現了科技的進步，但用電孤法合成的碳納米管常伴有大量的雜質-碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。反應化學方程式為：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4 = 3CO2↑+ 2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +8 H2O

（1）上述反應中氧化劑是___________(填化學式)，被氧化的元素是_________(填元素符號)。

（2）H2SO4 在上述反應中表現出來的性質是____________(填選項編號)

A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．還原性和酸性 D．酸性

（3）若反應中電子轉移了0.8mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為______________L。

（4）請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H﹣H鍵斷裂時吸收熱量為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下面的反應路線及所給信息填空
（1）A的結構簡式是， B的結構簡式是．
（2）反應④所用的試劑和條件是．該反應的類型為．
（3）反應⑥的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組準備用環己醇制備環己烯，查得相關資料如下．反應原理：反應物與產物的物理性質：

	密度（g/cm3）	熔點（℃）	沸點（℃）	溶解性
環己醇	0.96	25	161	能溶于水
環己烯	0.81	﹣103	83	難溶于水

（1）實驗過程中可能發生的有機副反應的方程式為．
（2）根據上述資料，裝置（A，B，C）最適宜用來完成本次制備實驗．
（3）制備粗產品將5mL加入試管A中，再加入10m ，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全．
（4）粗產品提純 ①環己烯粗產品中含有環己醇和少量酸性雜質等．粗產品需依次經過水洗、加碳酸鈉溶液洗滌以及第二次水洗．在此過程中加入碳酸鈉溶液的目的是；分液時，環己烯應從分液漏斗的（填“上”或“下”）口取出．
②向水洗后的環己烯中加入少量的無水氯化鈣，再將混合物放入圖D所示裝置的（填儀器名稱）中，進行蒸餾，收集產品時，溫度計顯示的溫度應為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置為．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態，熔點為﹣20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）x晶體屬于（晶體類型）．
（3）Fe（CO）x在一定條件下發生反應：Fe（CO）x（s）=Fe（s）+xCO（g）．已知反應過程中只斷裂配位鍵，則該反應生成物含有的化學鍵類型有、．
（4）CN﹣中碳原子雜化軌道類型為， 1mol CN﹣中含有π鍵的數目為．
（5）銅晶體銅原子的堆積方式如圖1所示．（面心立方最密堆積） ①基態銅原子的核外電子排布式為．
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目．
（6）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5 ，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點代表銅原子，空心圓代表M原子）． ①該晶體的化學式為．
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于（填“離子”或“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρ gcm﹣3 ，阿伏伽德羅常數為NA ，則該晶體中銅原子與M原子之間的最短距離為cm（只寫計算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（NA為阿伏伽德羅常數）（）
A.124 g P4含有P﹣P鍵的個數為4NA
B.60gSiO2中含Si﹣O鍵的個數為2NA
C.12 g石墨中含有C﹣C鍵的個數為1.5NA
D.36 g戊烷中共價鍵的個數為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質能與銀氨溶液反應的是（）
A.葡萄糖
B.油脂
C.乙醇
D.纖維素

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