Question

【題目】某同學在實驗室研究Fe與H2SO4的反應

【實驗分析】

（1）實驗I中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為________________。

（2）實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速發黑(Fe3O4)，有少量氣體產生，反應很快停止，這一現象被稱為___________________。

（3）實驗Ⅲ，己知: 濃H2SO4 的沸點為338.2℃，加熱試管A，溫度保持在250℃~300℃，產生大量氣體B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體。A 中產生的氣體是__，裝置C 的作用是________________。

（4）實驗Ⅲ結束后，經檢驗A 中既有Fe3+又有不少的Fe2+。

①若要檢驗Fe3+和Fe2+，下列試劑組可行的是______ (填字母)。

A.KSCN、Fe粉 B.KSCN、酸性KMnO4溶液 C.KSCN、氯水

[實驗反思]

（5）①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于_____,稀硫酸的氧化性源于_______________。

②影響反應產物多樣性的因素有_____________________。

Answer 1

【答案】 Fe+2H+=Fe2++H2↑ 鈍化 SO2 去除尾氣 B、C +6價S元素 +1價H元素（H+） 濃度、溫度、反應物的量等

【解析】（1）實驗I中，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速發黑(Fe3O4)，形成一層致密的氧化膜，有少量氣體產生，反應很快停止，這一現象被稱為鈍化；(3)硫酸沸點高、產生氣體使品紅褪色和D處始終未檢測到可燃性氣體可推斷A中產生的氣體為SO2，裝置C的作用是吸收SO2防止污染環境；（4）①A、加KSCN溶液，顯紅色，檢驗鐵離子，再加Fe粉，生成亞鐵離子，無法檢驗亞鐵離子，故A錯誤；B、加KSCN溶液，顯紅色，檢驗鐵離子；再加酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，含亞鐵離子，故B正確；C、加KSCN溶液，顯紅色，檢驗鐵離子；再加氯水，血紅色加深，故C正確；故選BC。發生的反應為：3SCN－+Fe3＋=Fe(SCN)3（血紅色），5Fe2＋+MnO4－+8H＋=5Fe3＋+Mn2＋+4H2O，2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－；（5）①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價S元素，稀硫酸的氧化性源于+1價H元素（H+）；②影響反應產物多樣性的因素有濃度、溫度、反應物的量等。