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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

1L0.1mol·L^－1的K₂SO₄溶液中

A．K^＋的物質(zhì)的量為0.1 mol

B．SO₄²^－的物質(zhì)的量為0.2mol

C．K^＋的物質(zhì)的量濃度為0. 1mol·L^－1

D．SO₄²^－的物質(zhì)的量濃度為0. 1mol·L^－1

考查物質(zhì)的量濃度的概念。單位體積溶液中所含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量，是物質(zhì)的量濃度。硫酸鉀比÷能電離出1個(gè)SO₄²^－和2個(gè)K^＋，所以選項(xiàng)D是正確的。答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向稀硫酸溶液中逐漸加入氨水，當(dāng)溶液中c(NH₄^＋)=2c(SO₄²^－)時(shí)，溶液的pH （）

A．等于7

B．大于7

C．小于7

D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向體積為V_a的0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入體積為V_b的0.1mol·L^-1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是( )

A．V_a>V_b時(shí)：c(CH₃COOH) + c(CH₃COO^-)＞ c(K⁺）

B．V_a=V_b時(shí)：c(CH₃COOH) + c(H⁺) = c(OH^-）

C．V_a<V_b時(shí)：c(CH₃COO^-) ＞ c(K⁺）＞ c(OH^-）＞(H⁺)

D．V_a與V_b任意比時(shí)：c(K⁺）+ c(H⁺) ＝c(OH^-）+ c(CH₃COO^-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在10mL pH＝12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，這種酸可能是
A 0.01mol/L CH₃COOH B 0.01mol/L HNO₃
C pH＝2的H₂SO₄溶液 D pH＝2的CH₃COOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度單位：g/100ml），現(xiàn)從市場(chǎng)上買來(lái)一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：

指示劑	石蕊	甲基橙	甲基紅	酚酞
變色范圍（PH）	5.0-8.0	3.1-4.4	4.4-6.2	8.2-10.0

（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是。
（2）下圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)為 ml。此時(shí)滴定管中液體的體積。

（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為Vml，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為C mol/L,三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/ml	26.02	25.32	25.28

從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能
是
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗
E．滴定NaOH溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中總酸度的表達(dá)式（可以不必化簡(jiǎn)）：
（酸度：每100ml溶液中含有溶質(zhì)酸的質(zhì)量，單位：g/100ml）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有①Na₂CO₃ ②CH₃COONa ③ NaOH ④C₆H₅ONa溶液各25 mL，
物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L^－1，下列說(shuō)法正確的是

A．4種溶液的PH的大小是③＞②＞④＞①

B．若將4種溶液稀釋相同的倍數(shù)，PH變化最大的是②

C．若分別加入25 mL0.1 mol·L^－1鹽酸后，PH最大的是①

D．若4種溶液的PH均為9，則物質(zhì)的量濃度大小順序是③＞①＞②＞④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）滴定時(shí)，用0.2000mol·L^-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，不可選用      （填編號(hào)字母）作指示劑。　
（A）甲基橙     （B）石蕊      （C）酚酞
（2）若選用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷方法是
                                               ，此時(shí)溶液顯        性。
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是             mol·L^-1。]

滴定次數(shù)	待測(cè)溶液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)酸體積
滴定次數(shù)	待測(cè)溶液體積（mL）	滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	０.４０	２０.５０
第二次	10.00	４.１０	２４.００
第三次	10.00	０.４０	２１.５０

（4）分析下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響。（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果           。
②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果         。
③若燒堿溶液隔夜后滴定，選用甲基橙作指示劑時(shí)，則滴定結(jié)果         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)使用的儀器正確組合是（）。
①天平②量筒③燒杯④酒精燈⑤溫度計(jì)⑥試管⑦量熱計(jì)⑧環(huán)形玻璃攪拌棒
A．①②④⑤⑧ B②③⑤⑦⑧ C. ②③④⑦⑧ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（）

A．相同溫度下，1 mol·L^-1醋酸溶液與0.5 mol·L^-1醋酸溶液中，c（H⁺）之比是2∶1

B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH=7，此時(shí)混合液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

C．pH=3的鹽酸和醋酸加水使溶液體積分別擴(kuò)大100倍，pH仍相同

D．0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液中c(NH₄⁺)+c（H⁺）=c（Cl^-）

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