Question

下列說法正確的是（   ）

A．相同溫度下，1 mol·L-1醋酸溶液與0.5 mol·L-1醋酸溶液中，c（H+）之比是2∶1

B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH=7，此時(shí)混合液中c（Na+）=c（CH3COO-）

C．pH=3的鹽酸和醋酸加水使溶液體積分別擴(kuò)大100倍，pH仍相同

D．0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中c(NH4+)+c（H+）=c（Cl-）

Answer 1

B

A項(xiàng)：由公式c(H^＋)=c·α可知，二者的c（H⁺）不是簡(jiǎn)單的2∶1
B項(xiàng)：混合液呈中性，即c(H^＋)=c(OH^－)，則由電荷守恒推得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
C項(xiàng)：相同pH的酸稀釋，弱酯的pH變化幅度小，因?yàn)槿跛嵯♂寱?huì)促進(jìn)其電離
D項(xiàng)：¹NH₄Cl溶液中，由物料守恒知c(NH₄⁺)+c（NH₃ H₂O ）=c（Cl^-）