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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在中和熱測定的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)使用的儀器正確組合是（）。
①天平②量筒③燒杯④酒精燈⑤溫度計(jì)⑥試管⑦量熱計(jì)⑧環(huán)形玻璃攪拌棒
A．①②④⑤⑧ B②③⑤⑦⑧ C. ②③④⑦⑧ D．全部

根據(jù)中和熱的測定原理可知，在該實(shí)驗(yàn)中需要的儀器是選項(xiàng)B。反應(yīng)不需要稱量和加熱，所以天平、酒精燈不需要。反應(yīng)是在燒杯中進(jìn)行的，不需要試管。答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若a、b、c、d均大于零，下列能正確表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

A．CH₃CH₂OH(l) + 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 3H₂O(l)ΔH =－a kJ/mol

B．CH₄(g) + 2O₂(g) = 2H₂O(g) + CO₂(g)ΔH =－b kJ/mol

C．H₂(g) +

O₂(g) = H₂O(l)ΔH = c kJ/mol

D．2CH≡CH(g) + 5O₂(g) =4CO₂(g) + 2H₂O(l)ΔH =－d kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1L0.1mol·L^－1的K₂SO₄溶液中

A．K^＋的物質(zhì)的量為0.1 mol

B．SO₄²^－的物質(zhì)的量為0.2mol

C．K^＋的物質(zhì)的量濃度為0. 1mol·L^－1

D．SO₄²^－的物質(zhì)的量濃度為0. 1mol·L^－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向10mL0.1mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L^－1醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A．pH＝7時(shí)，所加醋酸溶液的體積為10mL

B．pH＜7時(shí)，溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)

C．7＜pH＜13時(shí)，溶液中c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．繼續(xù)滴加0.1mol·L^－1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量中，前者一定大于后者的是

A．pH=3的鹽酸的Cl^－濃度和pH=3的醋酸溶液的CH₃COO^－濃度

B．pH相同的氨水和醋酸鈉溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H⁺)

C．中和100mLPH=1的醋酸和100mLPH=1的鹽酸所消耗的NaOH的物質(zhì)的量

D．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知25℃時(shí)幾種物質(zhì)的電離度(溶液濃度均為0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的):

①硫酸溶液	②硫酸氫鈉溶液	③醋酸溶液	④鹽酸
HSO₄^－H⁺＋SO₄^2—	HSO₄^－H⁺＋SO₄²^－	CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺	HCl = H⁺＋Cl^－
10℅	29℅	1.33℅	100℅

⑴根據(jù)題意，請寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
⑵25℃時(shí)，0.1mol/L上述幾種溶液中C(H⁺)由大到小的順序是             （填序號(hào),下同)；
⑶25℃時(shí)，將足量鋅粉放入等體積pH=1的上述幾種溶液中，產(chǎn)生H₂的體積（相同狀況）由大到小的順序是                                  ；
⑷25℃時(shí)，0.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^－的電離度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^－的電離度的原因是：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

在100mL 2.00mol/L的Ba(OH)₂溶液中滴加100mL NaHSO₄溶液，測得溶液的pH為1.00，求產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量，以及NaHSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度（設(shè)兩種溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）科學(xué)家預(yù)言，將成為21世紀(jì)替代礦物燃料的理想能源，該能源有三個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)：(1) ；(2) ；(3) 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)①制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl^－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂。
②用NaOH測定濾液的濃度：準(zhǔn)確稱量1.000gNaOH固體質(zhì)量，配制成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL溶液裝在堿式滴定管，滴加2滴酚酞作指示劑。把濾液裝在酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面排除氣泡后，濾液的凹液面剛好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，達(dá)到終點(diǎn)記錄讀數(shù)。實(shí)驗(yàn)重復(fù)3次。記錄見下表。

滴定次數(shù)	NaOH溶液體積/mL	滴定消耗濾液體積/mL
1	25．00	20．02
2	25．00	17．10
3	25．00	19．98

請回答下列問題：
(1)TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化學(xué)方程式為_______________________________。
(2) 配制成250mL溶液使用的量具是，指示劑還可用____________；
(3) 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________。
(4) 濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____________。
(5) 若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使對測定結(jié)果________。 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

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