Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發生反應X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是( )

A．反應前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol/(L·min)

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v逆＞v正

C．該溫度下此反應的平衡常數K＝1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A.2min內Y物質的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，v（Y）=0.04mol÷(10L×2min)=0.002mol/（Lmin），速率之比等于化學計量數之比，v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（Lmin）=0.004mol/（Lmin），A項錯誤；B.該反應正反應是放熱反應，降低溫度平衡向正反應移動，反應達到新平衡前v（逆）＜v（正），B項錯誤；C.由表中數據可知7min時，反應到達平衡，平衡時Y的物質的量為0.10mol，則：

X（g）+Y（g）2Z（g）

開始（mol）：0.16 0.16 0

變化（mol）：0.06 0.06 0.12

平衡（mol）：0.1 0.1 0.12

由于反應氣體氫氣的化學計量數相等，用物質的量代替濃度進行計算，化學平衡常數k=（0.12×0.12）÷（0.1×0.1）=1.44，C項正確；D.再通入0.2 mol Z，等效為在原平衡基礎上增大壓強，反應前后氣體的體積不變，平衡不移動，X的體積分數不變，D項錯誤；答案選C。