Question

【題目】 在25 ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL pH＝8的氨水，假設該氨水的密度為ρ g·cm-3，溶質的質量分數為ω，其中含NH的物質的量為b mol，下列敘述中一定正確的是

A．溶質的質量分數為ω＝×100%

B．溶質的物質的量濃度c＝mol·L-1

C．溶液中c(OH-)＝mol· L-1

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ω

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．氨水溶液溶質為氨氣，該溶液的密度為ρ gcm-3，體積為VmL，所以溶液質量為ρVg，溶質氨氣的質量為ag，溶質的質量分數為：×100%，故A錯誤；B．a g NH3的物質的量為：=mol，溶液體積為VmL，所以溶液的物質的量濃度為：=mol/L，故B正確；C．溶液OH-來源于一水合氨、水的電離，NH4+的濃度為：=mol/L，一水合氨電離NH3H2ONH4++OH-，一水合氨電離出的OH-濃度為mol/L，根據電荷守恒可得：c(OH-)=molL-1+c(H+)，故C錯誤；D．水的密度大于氨水，相等體積的氨水與水，水的質量大，等體積混合后溶液的質量大于原氨水的2倍，混合液中氨氣的質量相同，等體積混合所得溶液溶質的質量分數小于0.5w，故D錯誤；故選B。