【題目】下圖是元素周期表的一部分，在① ~⑩元素中，試用元素符號或化學式等化學用語回答下列問題:
(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為
(2)這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是，堿性最強的是
(3)用電子式表示②與④形成化合物的過程
(4)單質⑤與③的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是
(5)①和⑥形成的化合物是一種新型的高溫結構陶瓷，該化合物中含有的化學鍵類型是
(6)②③和⑦元素的原子半徑由大到小的順序是__________，它們形成的簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是____
【答案】(1)
；(2)HClO4，KOH；
(3)
；
(4)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；(5)共價鍵(或極性鍵)；
(6)Na>Cl>F，Cl－>F－>Na+。
【解析】試題分析：（1）根據元素周期表，最不活潑的元素是⑧，即為Ar，它屬于稀有氣體，第18號元素，乙原子結構示意圖為：；（2）同周期從左向右非金屬性增強，金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強，非金屬性減弱，即最高價氧化物對應水化物酸性越強，非金屬性越強，即為⑦HClO4，因為F沒有正價，最高價氧化物對應水化物的堿性最強，金屬性最強，即⑨KOH；(3)②④形成的化合物為MgF2，屬于離子化合物，其電子式形成的過程為：
；（4）⑤為Al，③的最高價氧化物對應水化物為NaOH，離子反應方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；(5)①⑥形成的Si3N4，含有共價鍵；(6)半徑比較：一看電子層數，電子層數越多，半徑越大，二看核電荷數，電子層數相等，半徑隨著原子序數的遞增而減小，Na>Cl>F，Cl－>F－>Na+。
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【題目】在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是
A. 范德華力、范德華力、范德華力 B. 范德華力、范德華力、共價鍵
C. 范德華力、共價鍵、共價鍵 D. 共價鍵、共價鍵、共價鍵
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【題目】如圖是一種化合物的結構示意圖，請根據圖解回答下面的問題：
（1）該化合物的具體名稱是 ，組成該化合物的基本結構單位是 ，其結構特點是 。
（2）該化合物的基本連接鍵是 ，由一個 與另一個 脫去一分子 形成的。
（3）如果該化合物的相對分子質量是a,則組成該化合物的基本單位的平均相對分子質量是 ,若R1、R2、R3既可以相同也可以不同,理論上生物體可以形成 種上圖所示化合物。
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【題目】在一定溫度下，將氣體X和Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發生反應X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH＜0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是( )
A．反應前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol/(L·min)
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v逆＞v正
C．該溫度下此反應的平衡常數K＝1.44
D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數增大
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【題目】下列有關溶液組成的描述合理的是 （ ）
A. 漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl－、Ca2+、Na+
B. 滴加石蕊呈紅色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl－、S2﹣
C. 與Al反應能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2＋、K＋、NO
、SO
D. 弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO
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【題目】在含c(NH4Cl)＝3c(AlCl3)的溶液中滴加稀NaOH溶液。下列離子方程式不符合實際情況的是( )
A. Al3＋＋3NH
＋6OH－===Al(OH)3↓＋3NH3·H2O
B. Al3＋＋5NH＋9OH－===5NH3·H2O＋AlO
＋7H2O
C. 2Al3＋＋NH＋7OH－===2Al(OH)3↓＋NH3·H2O
D. Al3＋＋3NH＋7OH－===AlO＋3NH3·H2O＋2H2O
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【題目】由短周期元素形成的化合物A2B3，A3+比B2+少一個電子層，且A3+具有與Ne原子相同的核外電子層結構，下列說法正確的是（ ）
A. A2B3是三氧化二鋁
B. A3+與B2﹣最外層上的電子數相同
C. A是第2周期第ⅢA族的元素
D. B是第3周期第ⅥA族的元素
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【題目】下列說法正確的是
A. 所含質子數和電子數相等的粒子一定是原子
B. 兩種粒子如果核外電子排布相同，化學性質就一定相同
C. 質量數相同的原子其化學性質一定相同
D. 具有相同核電荷數的原子或簡單的離子，一定是同種元素
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