【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（ ）
①兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生
②甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
③兩燒杯中溶液的c（H+）均減小
④產生氣泡的速率甲比乙慢
⑤甲中SO
向Zn片移動，H+向Cu片移動
⑥乙中電流從Cu片流向Zn片
⑦甲、乙兩燒杯中Cu片的質量均不變．
A．①②③ B．③⑤⑦ C．④⑤⑥ D．②③④⑤⑦
【答案】B
【解析】
試題分析：甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，總反應式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發生了置換反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此解答該題．
解：①甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產生，故錯誤；
②乙沒有形成原電池反應，故錯誤；
③兩燒杯中的氫離子發生反應，濃度減少，故正確；
④甲能形成原電池，乙不能構成原電池，所以產生氣泡的速度甲比乙快，故錯誤；
⑤甲為原電池，鋅為負極，銅為正極，陰離子向負極移動，陽離子向正極一定，故正確；
⑥乙沒有形成原電池，沒有電流產生，故錯誤；
⑦銅與氫離子不反應，質量不變，故正確．
故選B．
新編小學單元自測題系列答案
字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在強酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的一組是
A. NH4+、Ca2＋、Al3＋、Cl－ B. Na＋、CO32-、K＋、NO3-
C. MnO4-、K＋、SO42-、SO32- D. K＋、SO42-、Cl－、Ba2＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是
A. 放電時負極反應為：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2
B. 充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝
＋4H2O
C. 放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
D. 放電時正極附近溶液的堿性增強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關表述與圖像對應關系不正確的是
圖1 圖2 圖3 圖4
A．圖1：往Na2CO3和NaOH混合液中逐滴加入鹽酸，產生氣體體積與鹽酸的物質的量的關系
B．圖2：往澄清石灰水中通入過量CO2氣體，產生沉淀質量與CO2的物質的量的關系
C．圖3：往AlCl3和MgCl2混合液中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀質量與NaOH溶液的物質的量的關系
D．圖4：若MOH和ROH表示兩種一元堿，則ROH的堿性強于MOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO3-，已知K＋、Fe3＋的個數分別為3a和a，則溶液中K＋與NO3-的個數比為（ ）
A．1:4 B．1:2 C．3:4 D．3:2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是一種化合物的結構示意圖，請根據圖解回答下面的問題：
（1）該化合物的具體名稱是 ，組成該化合物的基本結構單位是 ，其結構特點是 。
（2）該化合物的基本連接鍵是 ，由一個 與另一個 脫去一分子 形成的。
（3）如果該化合物的相對分子質量是a,則組成該化合物的基本單位的平均相對分子質量是 ,若R1、R2、R3既可以相同也可以不同,理論上生物體可以形成 種上圖所示化合物。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】火力發電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環境問題。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環保、節能減排、廢物利用等目的。
（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g） ＋ 4NO2（g） ＝4NO（g） ＋ CO2（g） ＋ 2H2O（g） △H1＝－574 kJ·mol－1
CH4（g） ＋ 4NO（g） ＝2N2（g） ＋ CO2（g） ＋ 2H2O（g） △H2＝－1160 kJ·mol－1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為 。
（2）脫碳。將CO2轉化為甲醇：CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）。
在體積為1L的固定容積的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進行上述反應。測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如右圖所示。試回答：
①0—10 min內，氫氣的平均反應速率為___________mol/（L·min）。
②下列選項能說明該反應已達到平衡狀態的是 。
A．v（H2）=3v（CO2）
B．容器內氣體密度不變
C．單位時間內，形成2molC=O，同時斷裂3molH—H
D．容器內溫度不變
（3）脫硫。有學者想利用如下圖所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料，A、B是惰性電極。則電子流出的電極為____（用A或B表示），A極的電極反應式為_ ___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將氣體X和Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發生反應X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH＜0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是( )
A．反應前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol/(L·min)
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v逆＞v正
C．該溫度下此反應的平衡常數K＝1.44
D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為說明氯比硫的非金屬性強，下列事實可作依據的是
A. HCl的溶解性強于H2S
B. 氯的最高價為+7價
C. H2S中的S2－能被Cl2氧化
D. HClO的氧化性強于H2SO4
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