【題目】已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系，合理的是( )
【答案】C
【解析】
試題分析：濃度均為0.1molL-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，溶液中鐵離子、鋁離子的濃度相同為0.1mol/L，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3，故向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，鐵離子首先轉化為氫氧化鐵沉淀，當鐵離子完全沉淀，鋁離子再轉化為氫氧化鋁沉淀，當鋁離子沉淀完全，再加入氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解，沉淀的質量減少，由于氫氧化鐵不溶于堿，故沉淀減少到一定值不再變化，為氫氧化鐵的物質的量。A、向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，鐵離子首先轉化為氫氧化鐵沉淀，當鐵離子完全沉淀，鋁離子再轉化為氫氧化鋁沉淀，故開始加入氫氧化鈉溶液不能立即產生氫氧化鋁沉淀，圖象與實際不相符，故A錯誤；B、向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，鐵離子首先轉化為氫氧化鐵沉淀，當鐵離子完全沉淀，鋁離子再轉化為氫氧化鋁沉淀，故開始加入氫氧化鈉溶液不能立即產生氫氧化鋁沉淀，圖象與實際不相符，故B錯誤；C、鐵離子首先轉化為氫氧化鐵沉淀，當鐵離子完全沉淀，鋁離子再轉化為氫氧化鋁沉淀，當鋁離子沉淀完全，再加入氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解，圖象與實際相符合，故C正確；D、加入氫氧化鈉一定體積后才會產生氫氧化鋁沉淀，故D錯誤；故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有關物質的敘述正確的是（ ）
①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物 ②不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應 ③堿性氧化物肯定是金屬氧化物 ④分散系一定是混合物 ⑤濁液均可用過濾的方法分離
A．①③ B．③④ C．②④ D．④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（14分）銅、鐵都是日常生活中常見的金屬，它們的單質及其化合物在科學研究和工農業生產中具有廣泛用途。
請回答以下問題：
（1）超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如下：
①Cu2+的價電子排布圖 ；NH4CuSO3中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序為________（填元素符號）。
②SO42－的空間構型為 ，SO32－離子中心原子的雜化方式為 。
（2）請寫出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2時發生反應的離子方程式 。
（3）某學生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍色沉淀，繼續加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。
①下列說法正確的是
a．氨氣極易溶于水，是因為NH3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵
b．NH3分子和H2O分子，分子空間構型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c．Cu(NH3)4SO4所含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵
d．Cu(NH3)4SO4組成元素中電負性最大的是氮元素
②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因 。
（4）Cu晶體的堆積方式如圖所示，設Cu原子半徑為r，晶體中Cu原子的配位數為 ，晶體的空間利用率為 （列式）。
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【題目】胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。
甲：①白色結晶狀粉末，可緩緩分解；
②能溶于水；
③遇酸及酸性藥物則產生二氧化碳；
④胃酸患者過多服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。
乙：①與胃酸作用是中和反應，作用緩慢而持久，可維持3～4小時。
②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用。
③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。
（1）請你推測，甲中含有的主要化學成分是________(填化學式)；乙中含有的主要化學成分是________(填化學式)。
（2）試寫出甲中含有的主要化學成分引起胃脹氣反應的離子方程式：____________________________。
（3）試寫出乙中含有的主要化學成分溶于NaOH溶液的離子方程式：____________________________。
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【題目】2015年9月爆發的德國大眾車尾氣排放作弊事件引起了公眾的關注。大眾車尾氣中常含有大里氮氧化物．通常會采用噴射尿素溶液的方法，將有毒的氮氧化物還原成無污染的物質。大眾選擇了一種違規做法，即在客戶平時用車時不開啟噴射尿素的尾氣后處理系統，而是通過軟件讓這一系統只在尾氣排放檢測時啟動。
I、通過NOx傳感器可監測空氣的NOx的含量，其工作原理圖如下圖，寫出NiO電極的電極反應式__________________；
Ⅱ、以CO2與NH3為原料可合成尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-l59.5kJmol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJmol-1
③H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJmol-1
（1）寫出CO2與NH3合成尿素和液態水的熱化學反應方程式____________；
（2）恒溫下將2molNH3和1molCO2放入容積為2L的密閉容器中，反應生成NH2CO2NH4(s)，2分鐘后達到平衡。此時NH3的濃度為0.8mol/L，則CO2的反應速率為________，NH3的轉化率是________。
Ⅲ、尿素在一定溫度下可分解生成NH3，NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。已知：
反應a：4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(l)
反應b：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
反應c: 4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)
（1）相同條件下，反應a在2L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產物N2的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是________________。
A．該反應的活化能大小順序是：Ea(A)＞Ea(B)＞Ea(C)
B．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數
C．單位時間內H-O鍵與N-H鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡
（2）對于反應c來說，可加快反應速率的措施有_______________(任寫2種)
（3）恒溫恒容條件下，反應b達到平衡時體系中n(NO):n(O2):n(NO2)=2:1:2,在其他條件不變時，再充入NO2氣體，NO2體積分數_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。
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【題目】可用自由電子與金屬離子的碰撞中有能量傳遞來解釋的物理性質是( ）
A．金屬是熱的良導體
B．金屬是電的良導體
C．金屬有良好的延展性
D．有金屬光澤，不透明
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的食品抗氧化劑之一，在空氣中被氧化生成的產物為Na2SO4.某小組進行如下實驗：
實驗一 焦亞硫酸鈉的制取
采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為：Na2SO3+SO2=Na2S2O5
（1）儀器a、b的名稱分別是_________、__________。
（2）裝置I中產生氣體的化學方程式為__________。
（3）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采用的分離方法是__________，該方法用到的玻璃儀器除燒杯、漏斗還需___________。
（4）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_________(填序號)。
實驗二 焦亞硫酸鈉的性質
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
（5）NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是_________(填序號)。
A．測定溶液的pH
B．加入Ba(OH)2溶液
C．加入鹽酸
D．加入品紅溶液
E.用藍色石蕊試紙檢測
（6）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廚房中的化學知識很多，下面是有關廚房中的常見操作或者常見現象，其中屬于氧化還原反應的是
A. 食醋不慎灑落到大理石臺面出現腐蝕現象
B. 做饅頭用的發面中常加入少許堿面（小蘇打）揉和
C. 燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現紅棕色斑跡
D. 粗鹽潮解
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