【題目】下列氣體中，不會造成空氣污染的是（ ）
A．N2 B．CO C．NO D．SO2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
① CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）則反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝ kJ·mol-1。
（2）反應②達平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3產率的有 。
A．加入CH3OH B．升高溫度 C．增大壓強 D．移出H2O E．使用催化劑
（3）以下說法能說明反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)達到平衡狀態的有____。
A．H2和CO2的濃度之比為3：1
B．單位時間內斷裂3個H-H同時斷裂1個C=O
C．恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變
D．恒溫恒壓條件下，氣體的平均摩爾質量保持不變
E．絕熱體系中，體系的溫度保持不變
（4）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g) 
2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：
已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數。
①該反應△H_____0（填“＞”、“＜”或“=”），550℃時，平衡后若充入惰性氣體，平衡_______(填“正移”、“逆移”或“不移動”)
②650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為__________________（保留2位有效數字）。
③T時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=_________P總。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易揮發的有機溶劑）。其制備裝置及步驟如下：
①檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。
②關閉k2打開k1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三頸燒瓶內的溶液由深綠色(Cr3+)變為亮藍色(Cr2+)時，把溶液轉移到裝置乙中，當出現大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗的旋塞。
④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量。
（1）三頸燒瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外，發生的另一個反應的離子方程式為_________。
（2） 實現步驟③中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為_________。
（3） 裝置丙中導管口水封的目的是__________________。
（4） 為洗滌[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O產品，下列方法中最適合的是_____ 。
A．先用鹽酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗
（5）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4g，則該實驗所得產品的產率為_________（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物，Mr[Cr(CH3COO)2]2·2H2O =376g/mol）。
（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的空氣，再加入堿液，調節pH至少為_________才能使鉻的離子沉淀完全。
【已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31，
≈4，lg2≈0.3】
（7） 一定條件下，[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受熱得到CO和CO2的混合氣體，請設計實驗檢驗這兩種氣體的存在。
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【題目】（15分）銅是一種重要的有色金屬，近年來用途越來越廣泛。請回答下列問題：
（1）下列四種化合物中含銅量最高的是______（填字母）
A．Cu5FeS4 B．CuFeS2 C．Cu2S D．Cu2(OH)2CO3
（2）2014年我國精煉銅產量796萬噸，若全部由含Cu2S質量分數為32%的銅礦石冶煉得到，則需要銅礦石質量為________萬噸。（保留一位小數）
（3）可溶性銅鹽常用于生產其它含銅化合物。在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑——肼（N2H4），加熱并保持溫度在90℃，生成一種對環境無污染的氣體，反應完全后，分離，洗滌，真空干燥得到納米氧化亞銅固體（Cu2O）。
①該制備過程的反應方程式為____________________________________________。
②工業上常用的固液分離設備有________（填字母）
A．離心機 B．分餾塔 C．框式壓濾機 D．反應釜
（4）我國出土的青銅器工藝精湛，具有很高的藝術價值和歷史價值。但出土的青銅器大多受到環境腐蝕。右圖是青銅器在潮濕環境中發生電化學腐蝕的原理示意圖：
①腐蝕過程中，負極是____（填“a”“b”或“c”），正極反應方程式為_______________。
②環境中的Cl-擴散到孔口，并與正極產物和負極產物生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為_______________________。
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【題目】以下非金屬氧化物與其引起的環境問題及主要來源對應正確的是 （ ）
氧化物 | 環境問題 | 主要來源 | |
A | CO2 | 酸雨 | 化石燃料的燃燒 |
B | SO2 | 光化學煙霧 | 汽車尾氣的排放 |
C | NO2 | 溫室效應 | 工廠廢氣的排放 |
D | CO | CO中毒 | 燃料的不完全燃燒 |
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【題目】（1）鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：
①黃鐵礦(FeS2)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O2
6SO2+Fe3O4，氧化產物為___________，若有3mol FeS2參加反應，轉移_____mol電子。
②與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為：___________(用離子方程式表示)。
③FeC13與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為_________________。
（2）己知：S2O32-具有較強的還原性，實驗室可用I-測定K2S2O8樣品的純度，反應方程式為：
S2O82-+2I-=2SO42-+I2 ① I2+2S2O32-=2I-+S4O62- ②
S2O82-、S4O62-、I2氧化性強弱順序_______。
（3）己知溶液中，還原性為HSO3-＞I-，氧化性為IO3-＞I2>SO42-。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖所示。
①a點處的還原產物是：________（填離子符號）；
b點→c點反應的離子方程式是________。
②當溶液中的I-為0.5mol時、加入的KIO3可能是_________mol。
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【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。
裝置 |
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現象 | 二價金屬A不斷溶解 | C的質量增加 | A上有氣體產生 |
根據實驗現象回答下列問題：
（1）裝置甲中負極的電極反應式是________________________________________。
（2）裝置乙，若電路中轉移6.02×1022個e﹣，則C上增加的質量為 。
（3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”“變小”或“不變”）。
（4）四種金屬活動性由強到弱的順序是____________________________________。
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【題目】已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系，合理的是( )
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