【題目】可用自由電子與金屬離子的碰撞中有能量傳遞來解釋的物理性質(zhì)是( ）
A．金屬是熱的良導體
B．金屬是電的良導體
C．金屬有良好的延展性
D．有金屬光澤，不透明
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【題目】（1）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題：
①黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O2
6SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為___________，若有3mol FeS2參加反應，轉(zhuǎn)移_____mol電子。
②與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為：___________(用離子方程式表示)。
③FeC13與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為_________________。
（2）己知：S2O32-具有較強的還原性，實驗室可用I-測定K2S2O8樣品的純度，反應方程式為：
S2O82-+2I-=2SO42-+I2 ① I2+2S2O32-=2I-+S4O62- ②
S2O82-、S4O62-、I2氧化性強弱順序_______。
（3）己知溶液中，還原性為HSO3-＞I-，氧化性為IO3-＞I2>SO42-。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關系曲線如圖所示。
①a點處的還原產(chǎn)物是：________（填離子符號）；
b點→c點反應的離子方程式是________。
②當溶液中的I-為0.5mol時、加入的KIO3可能是_________mol。
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【題目】（14分）下圖由短周期元素形成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系，其中A、D、L為單質(zhì)，其他為化合物。其中化合物I、J、K中含有兩種相同的元素，G和I的反應⑤是一種重要化工生產(chǎn)中的主要反應之一。B常溫下為液態(tài)化合物，F是一種直線型的非極性氣體分子。
試回答下列有關問題：
（1）以上7個化學反應屬于同種元素自身氧化還原反應的是 ；（用編號①→⑦填寫）
（2）在G、J、H中含有相同的元素是 （填元素名稱）；
（3）J的水溶液和F______（填“能”或”否”）發(fā)生反應，其理由是 ；
（4）寫出電解溶液H的離子反應方程式 ；
（5）反應⑤的化學方程式是 ；
（6）寫出J的兩種常見用途 、 。
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【題目】已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關系，合理的是( )
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【題目】某化學課外小組用如圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中。
（1）寫出A中反應的化學方程式_____________；
（2）觀察到A中的現(xiàn)象是_____________；
（3）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是_____________，寫出有關反應的離子方程式_____________；
（4）C中盛放CCl4的作用是_____________；
（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入_____________，現(xiàn)象是_____________。
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【題目】關于吸熱反應X+Y=Z+W(Ex、EY、Ez、Ew分別代表X、Y、Z、W所具有的能量)，以下說法一定正確的是 （ ）
A．Ex＜Ez+Ew
B．Ey＞Ez+Ew
C．Ex+EY＞Ez+Ew
D．Ex+Ey＜Ez+Ew
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【題目】某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)27，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為(）
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
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【題目】(14分)在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請用如圖實驗裝置，選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，設計并完成對過氧化鈉這一性質(zhì)的探究。
（1）A是實驗室制取CO2的裝置，其中發(fā)生反應的離子方程式是________；裝置B的作用是____________。
（2）檢驗F中氣體成分，即能說明過氧化鈉可作潛水艇供氧劑，則實驗操作的方法及現(xiàn)象是_______________。
（3）查閱有關資料表明：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑。某研究小組用同位素標記法對過氧化鈉進行標記（
），以探究這一反應的歷程：_________________
①甲同學從電子轉(zhuǎn)移角度得出其離子方程式為：_______________。
②乙同學發(fā)現(xiàn)：向Na2O2與水反應后的溶液中加入MnO2，又產(chǎn)生無色能使帶火星的木條復燃的氣體，從這個角度，寫出其反應歷程：___________________。
（4）設計并完成過氧化鈉樣品（已知所含雜質(zhì)與酸堿均不反應）的純度測定：
甲、乙兩位同學各取了ag樣品并分別配制成了100.00mL溶液進行實驗，實驗操作中甲同學是將樣品直接溶于蒸餾水中；而乙同學卻是將蒸餾水先加熱煮沸，再把蒸餾水分成兩份，一份中趁熱加入樣品溶解，待冷卻到室溫后再加人另一份水來進行配制。他們分別取出各自配制的溶液20.00mL，加入酚酞數(shù)滴后，用濃度為cmol/L的鹽酸進行滴定；重復滴定操作2次，甲同學和乙同學分別計算出了所用鹽酸的體積平均值，分別為VAmL和VWmL。
①在樣品的溶解與配制中，你認為_______（填“甲”、“乙”）同學的操作是合理的，理由是：__________________。
②另一同學的操作將會使實驗結果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
③原過氧化鈉樣品的純度是___________。
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