【題目】廚房中的化學知識很多，下面是有關廚房中的常見操作或者常見現象，其中屬于氧化還原反應的是
A. 食醋不慎灑落到大理石臺面出現腐蝕現象
B. 做饅頭用的發面中常加入少許堿面（小蘇打）揉和
C. 燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現紅棕色斑跡
D. 粗鹽潮解
小學課時特訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系，合理的是( )
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【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH＜0。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是（ ）
A. 圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高
B. 圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響
C. 圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
D. 圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態
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【題目】密閉容器中充入一定量N2和H2，在一定條件下發生反應：N2＋3H2
2NH3。下列說法錯誤的是
A．使用合適催化劑可以加快反應速率
B．升高溫度可以增大反應速率
C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3物質的量濃度一定相等
D．若反應在密閉容器中進行，N2和H2不可能100％轉化為NH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。右圖為RFC工作原理示意圖，下列有關說法正確的是
A. 圖1把化學能轉化為電能，圖2把電能轉化為化學能，水得到了循環使用
B. 當有0.1 mol電子轉移時，a極產生0.56 L O2（標準狀況下）
C. c極上發生的電極反應是：O2+ 4H++ 4e-= 2H2O
D. 圖2中電子從c極流向d極，提供電能
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【題目】(14分)在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請用如圖實驗裝置，選用適當的化學試劑和實驗用品，設計并完成對過氧化鈉這一性質的探究。
（1）A是實驗室制取CO2的裝置，其中發生反應的離子方程式是________；裝置B的作用是____________。
（2）檢驗F中氣體成分，即能說明過氧化鈉可作潛水艇供氧劑，則實驗操作的方法及現象是_______________。
（3）查閱有關資料表明：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑。某研究小組用同位素標記法對過氧化鈉進行標記（
），以探究這一反應的歷程：_________________
①甲同學從電子轉移角度得出其離子方程式為：_______________。
②乙同學發現：向Na2O2與水反應后的溶液中加入MnO2，又產生無色能使帶火星的木條復燃的氣體，從這個角度，寫出其反應歷程：___________________。
（4）設計并完成過氧化鈉樣品（已知所含雜質與酸堿均不反應）的純度測定：
甲、乙兩位同學各取了ag樣品并分別配制成了100.00mL溶液進行實驗，實驗操作中甲同學是將樣品直接溶于蒸餾水中；而乙同學卻是將蒸餾水先加熱煮沸，再把蒸餾水分成兩份，一份中趁熱加入樣品溶解，待冷卻到室溫后再加人另一份水來進行配制。他們分別取出各自配制的溶液20.00mL，加入酚酞數滴后，用濃度為cmol/L的鹽酸進行滴定；重復滴定操作2次，甲同學和乙同學分別計算出了所用鹽酸的體積平均值，分別為VAmL和VWmL。
①在樣品的溶解與配制中，你認為_______（填“甲”、“乙”）同學的操作是合理的，理由是：__________________。
②另一同學的操作將會使實驗結果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
③原過氧化鈉樣品的純度是___________。
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【題目】（12分）甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。
（1）B中反應的離子方程式是_ ___。
（2）A中溶液變紅的原因是__ __。
（3）為了探究現象II的原因，甲同學進行如下實驗。
①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在 。
②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。
甲同學的實驗證明產生現象Ⅱ的原因是SCN－與Cl2發生了反應。
（4）甲同學猜想SCN－可能被Cl2氧化了，他又進行了如下研究。
資料顯示：SCN－的電子式為
①甲同學認為SCN－中碳元素沒有被氧化，理由是 。
②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，由此證明SCN—中被氧化的元素是 。
③通過實驗證明了SCN－中氮元素轉化為NO3－。
④若SCN－與Cl2反應生成1 mol CO2，則轉移電子的物質的量是 mol。
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【題目】在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反應中，現采取下列措施：
①縮小體積，增大壓強
②增加碳的量
③通入CO2
④恒容下充入N2
⑤恒壓下充入N2
能夠使反應速率增大的措施是
A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①③④
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