Question

【題目】“綠水青山就是金山銀山”。近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國展示給世界的一張新“名片”。

（1）硫酸工業(yè)排出的尾氣（主要含SO2）有多種處理方式。

①寫出用過量氨水吸收尾氣的離子方程式：___________________。

②尾氣也可用軟錳礦漿（MnO2）吸收，寫出如圖所示“反應(yīng)1”的化學(xué)方程式：___________________。

（2）治理汽車尾氣中NO和CO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

（3）某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、Cl2、NO），設(shè)計了如下流程：

①“反應(yīng)1”用于吸收Cl2，“反應(yīng)1”的化學(xué)方程式為___________________。

② “反應(yīng)2”的離子方程式為___________________。

Answer 1

【答案】 SO2＋2NH3·H2O=2NH+SO＋H2O SO2＋MnO2=MnSO4 2CO+2NO2CO2+N2 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2＋2H2O NH+ NO=N2↑＋2H2O

【解析】（1）①硫酸工業(yè)尾氣中的SO2用過量的氨水吸收反應(yīng)生成亞硫酸銨，化學(xué)方程式為：SO2＋2NH3·H2O=(NH4)2SO3＋H2O，(NH4)2SO3為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，書寫離子方程式時拆成離子形式，故反應(yīng)的離子方程式為：SO2＋2NH3·H2O=2NH4++SO32-＋H2O。②由圖示可得，用軟錳礦漿（MnO2）吸收SO2生成MnSO4，化學(xué)方程式為：SO2＋MnO2=MnSO4。

（2）NO和CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2和N2，故化學(xué)方程式為：2CO+2NO2CO2+N2。

（3）①由流程結(jié)合已知，“反應(yīng)1”用石灰乳吸收Cl2，故化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2＋2H2O。②“反應(yīng)2”為NH4+和NaNO2溶液反應(yīng)生成無污染氣體，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，NH4+和NO2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2，根據(jù)原子守恒還會生成H2O，該反應(yīng)離子方程式為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O。