【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學能直接轉化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說法中正確的是
A. 銅電極應與X相連接
B. H+經(jīng)過質(zhì)子交換膜由右向左移動
C. 當N電極消耗0. 25 mol氣體時，則鐵電極增重16 g
D. M電極反應式：CO(NH2)2+H2O-6e- =CO2↑+N2↑+6H+
【答案】D
【解析】A、根據(jù)甲圖，N電極通入氧氣，因此N極為正極，M電極為負極，電鍍時，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，即鐵連接X，Cu連接Y，故A說法正確；B、根據(jù)選項A的分析，以及原電池的工作原理，H＋從負極流向正極，即從M極流向N極，故B說法正確；C、N極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，鐵極反應式Cu2＋＋2e－=Cu，得失電子數(shù)目守恒，因此有O2～4e－～2Cu，鐵電極質(zhì)量增重0.25×2×64g=32g，故C錯誤；D、M極為負極，尿素產(chǎn)生H＋，因此電極反應式為：CO(NH2)2＋ H2O-6e－ =CO2↑+N2↑+6H＋，故D正確。
寒假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中一定正確的是
A. 一定條件下某密閉容器盛2 mol N2與3 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA
B. 25 ℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，則BaSO4飽和溶液中Ba2＋數(shù)目為1×10－5NA
C. 一定條件下4.6g Na完全與O2反應生成7.2 g產(chǎn)物，失去的電子數(shù)為0.2NA
D. 1 L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO
和CO
的離子數(shù)之和為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O2電池用于電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣（隔膜Ⅱ僅阻止氣體通過，a、b均為惰性電極）．下列說法正確的是
A. Ag電極是正極，反應后該電極區(qū)溶液pH減小
B. 原電池的總反應為：2Al+3Ag2O2+2NaOH=2NaAlO2+3Ag2O+H2O
C. a電極上的電極反應為：CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
D. 每消耗2.7g鋁，理論上a、b兩極共產(chǎn)生氣體3.36L(標準狀況)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na+) c(CH3COO--)（填“＞”、“＝”或“＜”，下同）。
（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中c(Na+) = c(CH3COO--)，則混合后溶液呈 ，醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積。
（3）常溫下，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ，溶液中c(Na+) c(CH3COO--)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，則c（SO42-）為 （ ）
A. 0.15 mol/L B. 0.10 mol/L C. 0.25 mol/L D. 0.20 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3，②100mL 0.1 mol/L Na2CO3兩溶液敘述正確的是（ ）
A．兩溶液中c(OH--)：①＞②
B．兩溶液中陽離子數(shù)目：②是①的2倍
C．②溶液中：c(HCO3--)＜c(H2CO3)
D．①溶液中：c(CO32-)＜c(H2CO3)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來，硫化銅礦的濕法冶煉技術已經(jīng)取得了很大的發(fā)展�，F(xiàn)有一種催化氧化酸浸硫化銅礦的冶煉法，其工藝流程如圖所示：
反應溫度、固液比、反應時間、氯離子濃度都對銅的浸出率有較大的影響，下面是實驗得出的這幾種因素對銅的浸出率影響的變化曲線圖(如圖～如圖所示)。
回答下列問題：
（1）火法煉銅的主要反應：①2CuFeS2＋4O2
Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)；
②2Cu2S＋3O2
2Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑；則在反應①、②、③中被氧化的元素為_______（填元素符號）；若生成的SO2在標準狀況下體積為4.48L，則發(fā)生轉移的電子數(shù)目為________NA；由amolCuFeS2生成amolCu，共消耗________molO2。
（2）寫出反應1的化學方程式：________________。經(jīng)查，硫黃、FeSO4·7H2O均可入藥，用途廣泛，濕法煉銅與火法煉銅相比，優(yōu)點是_____________________。
（3）從溶液中得到FeSO4·7H2O晶體的操作是_______________________________。
（4）根據(jù)實驗以及工業(yè)生產(chǎn)的實驗要求，從下表中得出的最佳工藝條件為________(填字母代號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，在元素周期表中處于A，B位置的某些元素性質(zhì)相似，這稱為“對角線規(guī)則”．下列有關4號元素鈹?shù)男再|(zhì)的推斷正確的是（ ）
A | |
B |
A.鈹能與冷水發(fā)生劇烈反應
B.氫氧化鈹既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應
C.氫氧化鈹?shù)幕瘜W式為Be（OH）3
D.氧化鈹只溶于強酸溶液，不溶于強堿溶液
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