Question

【題目】NH2OH(羥胺)是一種無色針狀結晶，羥胺及其鹽類常用作有機合成的還原劑。回答下列問題：

(1) NH2OH的電子式為________________。

(2)拉西法制備羥胺的總反應為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+6NH4++2NH2OH。該反應中NH3__________(填“作氧化劑”“作還原劑”或“既不作氧化劑又不作還原劑”）。

(3)室溫時，NH2OH會發生分解反應，分解產生的無色氣體遇濃鹽酸產生白煙，與空氣接觸變為紅棕色；且其分解產物會使無水CuSO4變藍色，則NH2OH分解反應的化學方程式為______________________。

(4)催化還原NO是制備鹽酸羥胺的一種方法，其反應原理如下：2NO+3H2+2HCl2NH2OH·HCl，某校合作學習小組的同學設計了如圖所示裝置制備鹽酸羥胺：

①該實驗適宜的加熱方式為______________。

②裝置中導管X的作用是_________________________。

Answer 1

【答案】 既不作氧化劑又不作還原劑 5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O 水浴加熱 排出未反應的氣體及蒸氣并維持壓強平衡

【解析】本題主要考查羥胺的性質、制法等。

(1)NH2OH的電子式為。

(2)該反應中NH3轉化為NH4+，NH3中化合價無變化，所以NH3既不作氧化劑又不作還原劑。

(3)分解產生的無色氣體遇濃鹽酸產生白煙，說明該無色氣體含有NH3，與空氣接觸變為紅棕色，說明該無色氣體含有NO，且其分解產物會使無水CuSO4變藍色，說明分解產物含有水，則NH2OH分解反應的化學方程式為5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O。

(4)①低于100℃的反應條件適于水浴加熱，該實驗適宜的加熱方式為水浴加熱。

②裝置中導管X的作用是排出未反應的氣體及蒸氣并維持壓強平衡。