Question

【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測和處理．某工廠對制鉻工業污泥中Cr（Ⅲ）的回收與再利用工藝如下（硫酸浸液中金屬離子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

常溫下部分陽離子的氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Ca2+	Cr3+
開始沉淀時的pH	1.9	7.0	9.6	4.2	9.7
沉淀完全時的pH	3.2	9.0	11.1	8.0	11.7	9.0（＞9.0 溶解）

（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是（至少一條）．
（2）調pH=4.0是為了除去
（3）鈉離子交換樹脂的作用原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+ ， 被交換的雜質離子是
（4）試配平下列氧化還原反應方程式：Fe2++H2O2+H+═Fe3++
（5）通入SO2的目的是 ．

Answer 1

【答案】
（1）升高溫度，攪拌，過濾后再向濾渣中加入H2SO4 （多次浸取），適當延長浸取時間
（2）Fe3+
（3）Ca2+、Al3+、Mg2+
（4）2；1；2；2；2H2O
（5）將六價鉻元素還原成三價鉻元素，生成Cr（OH）（H2O）5SO4
【解析】 解：（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是：增加浸取時間、不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等，故答案為：升高溫度，攪拌，過濾后再向濾渣中加入H2SO4 （多次浸�。�，適當延長浸取時間；（2）硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+ ， 加入NaOH溶液使溶液呈堿性，溶液PH=4，Fe3+、Al3+轉化為沉淀除去；故答案為：Fe3+；（3）鈉離子交換樹脂交換的離子是鈣離子和鎂離子、鋁離子，因為在此之前，Fe3+被除去，故答案為：Ca2+、Al3+、Mg2+；（4）雙氧水有強氧化性，能氧化還原性的物質，Fe2+有還原性，Fe2+能被雙氧水氧化為鐵離子，反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：2、1、2、2、2H2O；（5）依據流程圖中的轉化關系和產物，結合二氧化硫的還原性可知，二氧化硫能將六價鉻元素還原成三價鉻元素，生成Cr（OH）（H2O）5SO4 ， 故答案為：將六價鉻元素還原成三價鉻元素，生成Cr（OH）（H2O）5SO4 ．
（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是延長浸取時間、加快溶解速度等措施；硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+ ， 酸浸是溶解物質為了提高浸取率，可以升高溫度增大物質溶解度，增大接觸面積增大反應速率，或加快攪拌速度等；（2）硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+ ， 加入NaOH溶液使溶液調節pH=4，Fe3+轉化為沉淀除去；（3）鈉離子交換樹脂交換的離子是鈣離子和鎂離子、鋁離子；（4）雙氧水有強氧化性，能將亞鐵離子氧化成鐵離子，依據氧化還原反應電子守恒、原子守恒配平書寫離子方程式；（5）依據流程圖中的轉化關系和產物，結合二氧化硫的還原性可知，二氧化硫能將六價鉻元素還原成三價鉻元素，生成Cr（OH）（H2O）5SO4 ．