【題目】NA表示阿伏加徳羅常數的值，下列有關敘述正確的為
A.1 mol鐵粉在1 mol氧氣中充分燃燒，失去的電子數為3NA
B.標況下，3.36 LSO3含有的電子數為6NA
C.4.2 g乙烯和丙烯混合氣中含有的極性鍵數目為0.6NA
D.1L 1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的分子數為NA
天天向上課時同步訓練系列答案
陽光課堂同步練習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（題文）（題文）一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發生反應2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g)(正反應放熱)，測得反應的相關數據如下：
下列說法正確的是
A. v1< v2，c2< 2c1 B. K1> K3，p2> 2p3
C. v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 ) D. c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1
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【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2O
NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH－)增大，應加入的物質或采取的措施是
①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgSO4固體。
A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.已知0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOH
CH3COO-+H+,加少量燒堿溶液可使溶液
增大
B.25 ℃時,向水中加入少量固體CH3COONa,水的電離平衡:H2OH++OH-逆向移動,c(H+)降低
C.室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中
不變
D.0.1 mol·L－1的醋酸加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減小
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【題目】如圖所示的裝置，通電一段時間后，測得甲池中某電極質量增加2.16g，乙池中某電極 上析出6.4g某金屬，下列說法正確的是
A.甲池是b極上析出金屬銀，乙池是c極上析出某金屬
B.甲池是a極上析出金屬銀，乙池是d極上析出某金屬
C.某鹽溶液可能是CuSO4溶液
D.某鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液
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【題目】25 ℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.7×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
請回答下列問題：
（1）寫出H2CO3電離方程式_________平衡常數表達式Ka1(H2CO3)=__________________
（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為___________
（3）①CH3COO－、②HCO3-、③CO32-、④ClO－結合H＋的能力由強到弱的順序為（注意：用序號①、②、③、④作答）____________________
（4）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數__________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數。
（5）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應的離子方程式_____________
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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是（）
實驗目的 | 實驗操作 | |
A | 除去MgCl2溶液中的少量FeCl3 | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后，過濾 |
B | 驗證乙醇和濃硫酸可以制備乙烯 | 乙醇和濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液 |
C | 比較HClO和CH3COOH酸性 | 用pH試紙測定濃度均為0.1mol/L的HClO溶液和CH3COOH溶液的pH |
D | Mg(OH)2可溶解于飽和NH4Cl溶液 | 將NH4Cl固體與Mg(OH)2混合 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中發生反應：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是（ ）
A. 由圖甲推斷，B點SO2的平衡濃度為0.3 mol·L-1
B. 由圖甲推斷，A點對應溫度下該反應的平衡常數為800(L·mol-1)
C. 達平衡后，若增大容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示
D. 壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2>T1
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【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題：
（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_______________(用必要的化學用語和相關文字說明)。
（2）相同條件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH
)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。
（3）如圖是0.1 mol/L電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母)，導致pH隨溫度變化的原因是___________________；
②20℃時，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO
)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。
（4）室溫時，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______________________。
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