【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是（）
實驗目的 | 實驗操作 | |
A | 除去MgCl2溶液中的少量FeCl3 | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后，過濾 |
B | 驗證乙醇和濃硫酸可以制備乙烯 | 乙醇和濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液 |
C | 比較HClO和CH3COOH酸性 | 用pH試紙測定濃度均為0.1mol/L的HClO溶液和CH3COOH溶液的pH |
D | Mg(OH)2可溶解于飽和NH4Cl溶液 | 將NH4Cl固體與Mg(OH)2混合 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A．加入足量Mg(OH)2粉末，可促進鐵離子水解，鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，反應后過濾可分離，也不會引入新雜質，A正確；
B．乙醇具有揮發性，濃硫酸可能被還原生成二氧化硫，導致生成的乙烯中含有乙醇、二氧化硫，這兩種物質也能被酸性高錳酸鉀氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，應該先通入NaOH溶液然后再用酸性高錳酸鉀溶液檢驗乙烯，B錯誤；
C．HClO具有強氧化性，能漂白pH試紙，應該用pH計測定二者pH值，C錯誤；
D．氫氧化鎂沉淀的飽和溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) 
Mg2+(aq)+2OH-(aq)，OH-與
生成弱電解質NH3H2O，氫氧根離子濃度降低，溶解平衡向右移動，所以Mg(OH)2可溶解于飽和NH4Cl溶液，正確的操作是在含有Mg(OH)2沉淀的飽和溶液中加入固體NH4Cl， D錯誤。
答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請根據要求填寫下列空白：
(1)常溫下均為0.02mol/L硫酸和氫氧化鈉，等體積混合后溶液的pH=________
(2)常溫下，pH都為11的Na2CO3和NaOH溶液中，由水電離出的c(OH-)之比為_____________
(3)在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知AgCl的Ksp=4×10-10，則 AgCl(s)+Br-(aq)
AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數K=_______________。
(4)已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A=H++HA-，HA-
H++A2-，回答下列問題：
①NaHA溶液呈________(填“酸”、“堿”、“中”或“無法確定”)性，理由是____________。
②某溫度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是________(填寫字母)。
a.溶液pH=7 b.水的離子積Kw=c2(OH-) c.V=10 d.c(K+)<c(Na+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從植物花汁中提取的一種有機物HIn，可做酸、堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡：HIn（紅色）
H+ + In-（黃色）△H＞0對上述平衡解釋不正確的是
A.升高溫度平衡向正方向移動
B.加入鹽酸后平衡向逆方向移動，溶液顯紅色
C.加入NaOH溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色
D.加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加徳羅常數的值，下列有關敘述正確的為
A.1 mol鐵粉在1 mol氧氣中充分燃燒，失去的電子數為3NA
B.標況下，3.36 LSO3含有的電子數為6NA
C.4.2 g乙烯和丙烯混合氣中含有的極性鍵數目為0.6NA
D.1L 1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的分子數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉化率(部分夾持裝置已省略，已知SO3的熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時均被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響)，下列說法不正確的是（ ）
A.A裝置燒瓶中發生的反應可以表示為SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B.用D裝置制備氧氣，試管中的藥品可以是KClO3
C.當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續通一段時間的氧氣
D.C中產生的白色沉淀是BaSO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻。
(1)某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。
①a和b不連接時，燒杯中發生反應的離子方程式是__________________。
②a和b用導線連接，Cu極為原電池__極(填“正”或“負”)，該電極反應式是_，溶液中的H＋移向_____(填“Cu”或“Zn”)極。
③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，若轉移了0.2 mol電子，則理論上Zn片質量減輕________g。
(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負極是_______(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應式為： ________
②電池工作一段時間后電解質溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進行下列反應：N2O4(g)
2NO2(g)，若N2O4的濃度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1需要15s，那么N2O4的濃度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反應時間（ ）
A.等于5sB.等于10sC.小于10sD.大于10s
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在2 L密閉容器中，三種氣態物質X、Y、Z的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析可得：
（1）該反應的化學方程式為 。
（2）反應開始至2 min，用Y表示的平均反應速率為 ，X的轉化率為 。
（3）在密閉容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），發生反應A（g）+ B（g）= 2C（g），當改變下列條件時，會加快反應速率的是 （填序號）。
①降低溫度 ②保持容器的體積不變，充入氦氣
③加入催化劑 ④保持容器的體積不變，增加A（g）的物質的量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下：
回答下列問題
的化學名稱為__________。
的反應類型是_______________。
寫出反應
方程式_________________________________。
的分子式為________________。
中含氧官能團的名稱是_________________。
寫出與E互為同分異構體的酯類化合物的結構簡式______
符合下列要求，寫出其中一個即可
核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1：
苯乙酸芐酯
是花香型香料，設計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線_____________________________無機試劑任選。
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