【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2O
NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH－)增大，應加入的物質或采取的措施是
①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgSO4固體。
A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤
【答案】C
【解析】
試題①若在氨水中加入NH4Cl固體，c(NH4+)增大，平衡向逆反應方向移動，c(OH－)減小，不合題意，錯誤；②硫酸電離產生的H＋與溶液中的OH－反應，使c(OH－)減小，平衡向正反應方向移動，不合題意，錯誤；③當向氨水中加入NaOH固體后，c(OH－)增大，平衡向逆反應方向移動，符合題意，正確；④若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應方向移動，使c(OH－)減小，不合題意，錯誤；⑤電離屬吸熱過程，加熱使電離平衡向正反應方向移動，c(OH－)增大，錯誤；⑥加入MgSO4固體，鹽電離產生的Mg2+與溶液中的OH－發生反應Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，使溶液中c(OH)－減小，錯誤。故符合要求的只有③，選項C正確。
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【題目】A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖。已知B、C兩元素在周期表中族序數之和是A元素序數的2倍；B、C元素的原子序數之和是A元素原子序數的4倍，則A、B、C所在的一組是（ ）
A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P
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【題目】（1）標準狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質量為________。
（2）在25 ℃、101 kPa的條件下，同質量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8，則A的摩爾質量為____________。
（3）兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內的壓強之比是4∶11，則A的摩爾質量為____________。
（4）相同條件下，體積比為a∶b和質量比為a∶b的H2和O2的混合氣體，其平均摩爾質量分別是______________和______________。
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【題目】電化學在我們的生產生活中占有越來越重要的地位。
（1）①燃料電池是一種綠色環保、高效的化學電源。上圖為甲醇燃料電池，則負極反應式為____。
②用甲醇燃料電池電解300mL飽和食鹽水，則電解的化學方程式為_________。電解一段時間后，當溶液的pH值為13時，消耗O2的質量為______g。（忽略溶液體積變化，不考慮損耗）
③用甲醇燃料電池電解2L，1mol/L硫酸銅溶液，一段時間后：兩極共收集到標準狀況下的氣體89.6L，則電路中共轉移_______mol電子。
（2）利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業電解法來處理含Cr2O72-廢水，如下圖所示；電解過程中溶液發生反應：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
①甲池工作時，NO2轉變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環使用，則石墨Ⅱ附近發生的電極反應式為__。
②向完全還原為Cr3+的乙池工業廢水中滴加NaOH溶液，可將鉻以Cr（OH）3沉淀的形式除去，已知Cr（OH）3存在以下溶解平衡：Cr（OH）3（s）
Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH-）=1.0×10-32，要使c（Cr3+）降至10-5molL-1，溶液的pH應調至________。
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【題目】工業上利用如下反應制取P4：2Ca(PO4)2 +6SiO2+10C
6CaSiO3+P4+10CO
回答下列問題：
(1)基態硅原子的核外電子排布式為___。
(2)Si、P、S元素第一電離能大小關系為___。
(3)P4中P原子的雜化方式是___ ，P4的空間結構為___ ，鍵角∠PPP=___。
(4)與CO互為等電子的陰離子是___ (填化學式)。
(5)晶體硅與金剛石結構相似，下圖為晶體硅的晶胞結構。已知硅原子的半徑為r nm，晶體硅的密度是___g/cm3。
(6)硅的含氧化合物都以硅氧四面體(SiO4)作為基本結構單元，如圖a所示，可簡化為圖b。
硅、氧原子通過共用氧原子形成各種不同的硅酸根負離子，如圖c和圖d，圖c的化學式____________。在無限長鏈的硅酸根中硅氧原子之比為____。
硅、氧原子除可形成長鏈外，也可形成層狀和立體網狀結構。在立體網狀結構中，硅、氧原子數之比為____。
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【題目】氮氧化物具有不同程度的毒性，利用構成電池方法既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能，發生反應 6NO2+ 8NH3= 7N2+12H2O，裝置如圖所示。下列關于該電池的說法正確的是
A. 為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
B. 電子從右側電極經過負載后流向左側電極
C. 電極A極反應式為2NH3 - 6e-=N2 +6H+
D. 當有4.48LNO2被處理時，轉移電子物質的量為 0.8mol
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【題目】工業上制備丙烯的方法有多種，具體如下（本題丙烯用C3H6表示）：
(1)丙烷(C3H8)脫氫制備丙烯(C3H6)
由下圖可得，C3H8(g)
C3H6(g)+H2(g)，△H=_________kJ/.mol
(2)用惰性電極電解CO2的酸性溶液可得丙烯(C3H6)，其原理如下圖所示。則b的電極反應式為__________。
(3)以丁烯(C4H8)和乙烯(C2H4)為原料反應生成丙烯(C3H6)的方法被稱為“烯歧化法”，反應為：C4H8(g)+C2H4(g)
2C3H6(g) △H>0
一定溫度下，在一體積恒為VL的密閉容器中充入一定量的C4H8和C2H4，發生烯烴歧化反應。
I．該反應達到平衡的標志是______________
a.反應速率滿足:2v生成(C4H8)=v生成(C3H6)
b.C4H8、C2H4、C3H6的物質的量之比為1:1:2
c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d.C4H8、C2H4、C3H6的濃度均不再變化
Ⅱ.已知t1min時達到平衡狀態，測得此時容器中n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，n(C3H6)=nmol，且平衡時C3H6的體積分數為
。
①該時間段內的反應速率v(C4H8)= _______mol/(L·min)。（用只含m、V、t1的式子表示）。
②此反應的平衡常數K=______________。
③t1min時再往容器內通入等物質的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的體積分數_______(填“>”“<”“=”)。
(4)“丁烯裂解法”是另一種生產丙烯的方法，但生產過程中伴有生成乙烯的副反應發生，具體反應如下：主反應:3C4H8
4C3H6；副反應：C4H82C2H4
①從產物的純度考慮，丙烯和乙烯的質量比越高越好。則從下表現的趨勢來看，下列反應條件最適宜的是__________（填字母序號）。
a.300℃0.1MPa b.700℃0.1MPa c.300℃0.5MPa d.700℃0.5MPa
②下圖中，平衡體系中丙烯的百分含量隨壓強增大呈上升趨勢，從平衡角度解釋其可能的原因是_____。
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【題目】工業生產硫酸時，其中之一的反應是2SO2＋O2
2SO3，下列說法錯誤的是
A. 使用催化劑能顯著增大反應速率
B. 壓縮體積可提高反應速率
C. 達到化學平衡時，反應停止
D. 增大SO2的濃度可提高反應速率
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【題目】可以充分說明反應P（g）＋Q（g）
R（g）＋S（g）在恒溫下已達到平衡的是
A. 反應容器內的壓強不隨時間改變
B. 反應容器內P、Q、R、S四者共存
C. P的生成速率和S的生成速率相等
D. 反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化
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