Question

【題目】向200mL某物質的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2 ， 充分反應，測得最后溶液的pH＞7．
（1）此時溶液的溶質如果是單一成分，可能是；如果是多種成分，可能是 ．
（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加2molL﹣1的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解于水）的體積與所加鹽酸的體積關系如圖所示：
①加入鹽酸200mL之前，無氣體產生，寫出OA段發生反應的離子方程式 ．
②B點時，反應所得溶液中溶質的物質的量濃度是（溶液體積的變化忽略不計）．

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3或NaHCO3；NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3
（2）OH﹣+H+═H2O、CO32﹣+H+═HCO3﹣；1.2 mol?L﹣1
【解析】解：（1）CO2與NaOH反應可生成Na2CO3或NaHCO3 ， 二者溶液都呈堿性，則如果是單一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3 ， 如果是多種成分，若1＜ ＜2，溶質是NaHCO3、Na2CO3 ． 若 ＞2，溶質是Na2CO3、NaOH，所以答案是：Na2CO3或NaHCO3；NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3；（2）①加入鹽酸200mL時開始生成氣體，當加入鹽酸300mL時不再產生氣體，A→C段發生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，而O﹣A段消耗的鹽酸為A→C的二倍，應為NaOH和Na2CO3的混合物，都可與鹽酸反應，反應的離子方程式分別為OH﹣+H+═H2O、CO32﹣+H+═HCO3﹣ ， 所以答案是：OH﹣+H+═H2O、CO32﹣+H+═HCO3﹣；②B點時，反應所得溶液中溶質為NaCl，由鹽酸的物質的量可知為0.3L×2mol/L=0.6mol，則的物質的量濃度是 =1.2mol/L，所以答案是：1.2 molL﹣1 ．