Question

【題目】有BaCl2和NaCl混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3 ． 據此得知原混合溶液中的c（Na+）為（ ）
A.(2y-4x) /amol·L-1
B.(y-2x) /amol·L-1
C.(2y-2x) /amol·L-1
D.(y-x) /amol·L-1

Answer 1

【答案】A
【解析】BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份， 一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗xmolH2SO4 ， 則：

SO42-+	Ba2+=BaSO4↓
xmol	xmol

c（Ba2+）= = mol/L， 另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反應中消耗ymolAgNO3 ， 則：

Ag++	Cl-=AgCl↓
ymol	ymol

c（Cl-）= = mol/L， 溶液不顯電性，設原溶液中的Na+濃度為b，由電荷守恒可知， b+ mol/L×2= mol/L， 解得b= mol/L，
故答案為：D。根據離子反應和溶液中電荷守恒計算鈉離子的物質的量濃度即可。