【題目】某實驗過程如圖所示，則圖③試管中的現象是（ ） 
A.銅片溶解，產生無色氣體，該氣體遇空氣變為紅棕色
B.銅片溶解，產生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色
C.銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體
D.無明顯現象，因稀硫酸不與銅反應
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于苯的敘述正確的是（ ） 
A.反應①為取代反應，有機產物浮在上層
B.反應②為氧化反應，反應現象是火焰明亮并伴有濃煙
C.反應③為取代反應，只生成一種產物
D.反應④中1 mol苯最多與3 mol H2發生加成反應，因為苯分子含有3個碳碳雙鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
（1）電子工業常用FeCl3溶液做腐蝕液制造印刷電路板。用FeCl3做腐蝕液與Cu反應的原理為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2將一定量鐵粉和銅粉的混合物放入等濃度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，可發生多個反應，其中首先發生反應的離子方程式為：。
（2）某校研究性學習小組用已生銹(Fe2O3)的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕液(FeCl3溶液)，并將刻蝕電路板后的廢液再生為FeCl3溶液循環使用。實驗流程如下：
請根據使用流程寫出下列反應的離子方程式：
溶液A→腐蝕液：。
混合溶液+金屬B→金屬固體C：。
（3）檢驗腐蝕液中Fe3+存在的常用試劑是 ， 證明Fe3+存在的現象是。
（4）取適量混合溶液于試管中，加入一定量的鐵粉，若反應結束后試管中仍有少量固體，則固體中一定含有 ， 溶液中可能含有的金屬陽離子是。
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【題目】黃鐵礦（主要成分FeS2）、黃銅礦（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常見礦物資源． 
（1）黃鐵礦在空氣中易被氧化，其反應歷程可能為如圖1所示的四步： ①a反應中每生成1molFeSO4轉移電子的物質的量為mol．
②d反應的離子方程式為 ．
（2）用黃銅礦常溫細菌冶銅和高溫火法冶銅的流程如圖2所示： ①細菌冶銅時，當黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高Cu2+的浸出速率，
其原理如圖3所示：
Ⅰ．冶煉過程中，FeS2周邊溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ．從CuFeS2析出S的反應式是 ．
②火法冶銅時，由Cu2S制得銅的化學方程式是 ．
（3）煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在，用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關反應（見表），其相關反應的平衡常數與溫度的關系如圖4．
相關反應 | 反應熱 | 平衡常數 |
FeS2（s）+H2（g）FeS（s）+H2S（g） | △H1 | K1 |
| △H2 | K2 |
FeS（s）+H2（g）Fe（s）+H2S（g） | △H3 | K3 |
①上述反應中，△H10（填“＞”或“＜”）．
②提高硫的脫除率可采取的措施有（舉1例）．
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【題目】下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。若觀察到裝置④中有淡黃色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈紅棕色），請回答：
（1）①中發生反應的離子方程式是。
（2）②中的實驗現象是。
（3）③的實驗現象是 ， 證明SO2有性。
（4）④中SO2做劑。
（5）⑤中反應生成兩種強酸，該反應的離子方程式是 ， 當1 molSO2參與反應時，轉移電子的物質的量是。
（6）⑥的作用是。
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【題目】某同學利用如圖裝置探究SO2的性質． 
下列有關反應的方程式，不正確的是（ ）
A.①中溶液顯紅色的原因：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
B.①中溶液紅色褪去的原因：2SO2+CO32﹣+H2O═CO2+2HSO3﹣
C.②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+H2O═HCl+HClO
D.②中溶液黃綠色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
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【題目】向200mL某物質的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2 ， 充分反應，測得最后溶液的pH＞7．
（1）此時溶液的溶質如果是單一成分，可能是；如果是多種成分，可能是 ．
（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加2molL﹣1的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解于水）的體積與所加鹽酸的體積關系如圖所示：
①加入鹽酸200mL之前，無氣體產生，寫出OA段發生反應的離子方程式 ．
②B點時，反應所得溶液中溶質的物質的量濃度是（溶液體積的變化忽略不計）．
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【題目】環扁桃酯是用于治療心腦血管疾病的重要化合物，它的一種合成路線如圖． 
已知： 
（R、R′、R″代表烴基或氫）
（1）A的結構簡式是 ．
（2）B→D的化學方程式是 ．
（3）紅外吸收光譜表明E有C=O鍵．F的分子式為C8H6Cl2O． ①E的結構簡式是 ．
②E→F的反應類型是 ．
（4）X的結構簡式是 ．
（5）試劑a是 ．
（6）生成環扁桃酯的化學方程式是 ．
（7）以CH3CH=CH2、CH3CHO為有機原料，結合題目所給信息，選用必要的無機試劑合成CH2=CHCH=CHCH3 ， 寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）．
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【題目】已知A是生產生活中用量最大的金屬，B為淡黃色粉末。在常溫下C為無色液體，E、G、H、I、J為氣體，其中H為黃綠色，其它為無色．J能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍（圖中部分產物已略去）。
請填寫下列空白
（1）寫出化學式：M ， K。
（2）寫出①的化學方程式；寫出③的離子方程式。
（3）反應④屬于下列何種反應類型______（填字母序號）。
A.化合反應
B.氧化還原反應
C.離子反應
D.置換反應
（4）若要確定③反應后所得溶液中含有M物質，所選試劑為______（填序號）。
A.KSCN溶液和氯水
B.鐵粉和KSCN
C.濃氨水
D.酸性高錳酸鉀溶液
（5）常溫下，H與過量的J反應產生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出該反應的化學方程式。
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