Question

根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問題：
（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的外圍電子排布式為：        。
（2）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的
外圍電子排布是4s²4p⁴，該元素的名稱是           。
（3）根據(jù)VSEPR模型，H₃O⁺的分子立體結(jié)構(gòu)為：        。
（4）含有非極性鍵的離子化合物（任寫一種）            。
（5）含有極性鍵和非極性鍵的極性分子（任寫一種）          。
(6)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無(wú)色的KSCN溶液，溶液變成紅色．該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl₃＋3KSCN===Fe(SCN)₃＋3KCl表示，經(jīng)研究表明Fe(SCN)₃是配合物，F(xiàn)e^3＋與SCN^－不僅能以1∶3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合．若Fe^3＋與SCN^－以個(gè)數(shù)比1∶1配合所得離子顯紅色．含該離子的配合物的化學(xué)式是                   ．

Answer 1

（1）3d⁶4s²     (2)硒 （3）三角錐形 （4）Na₂O₂  (5)H₂O₂      (6) [Fe(SCN)]Cl₂

試題分析：（1）原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素是鐵，則原子的外圍電子排布式為3d⁶4s²。
（2）根據(jù)外圍電子排布是4s²4p⁴可知，該元素是第四周期第ⅣA族元素硒。
（3）根據(jù)VSEPR模型，H₃O⁺中中心原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＝（6－1－3×1）÷2＝1，所以H₃O⁺的分子立體結(jié)構(gòu)為三角錐形。
（4）含有非極性鍵的離子化合物可以是過氧化鈉。
（5）含有極性鍵和非極性鍵的極性分子可以是雙氧水。
（6）若Fe^3＋與SCN^－以個(gè)數(shù)比1∶1配合所得離子顯紅色，這說明還必須結(jié)合2個(gè)氯離子，則含該離子的配合物的化學(xué)式是[Fe(SCN)]Cl₂。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。