Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	11	12

（1）寫出①元素的名稱             
（2）寫出⑨元素的符號             
（3）在這些元素中，         （用元素符號填寫，下同）是最活潑的金屬元素；    是最活潑的非金屬元素；         是最不活潑的元素。
（4）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中      酸性最強；      堿性最強；
（5）從⑤到?的元素中，           原子半徑最小。
（6）比較⑤和⑥的化學性質，更活潑，試用實驗證明此現象（簡述操作、現象和結論）
                                                                       。

Answer 1

(10分) 4．⑴碳  ⑵ P ⑶Na；F；Ar  ⑷HClO₄；NaOH； ⑸Cl
（6）（略）（（6）2分，其余各1分）

試題分析：（1）根據元素在周期表中的位置可知，①是碳元素。
（2）⑨是磷元素，元素符號是P。
（3）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。同主族自上而下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，據此可知金屬性最強的是Na，非金屬性最強的是F。最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar。
（4）金屬性或非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性或酸性最強，所以這些元素的最高價氧化物的對應水化物中HClO₄的酸性最強，NaOH的堿性最強。
（5）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，所以從⑤到?的元素中，Cl原子半徑最小。
（6）比較金屬性強弱可以通過金屬單質與水反應的激烈程度進行比較或最高價氧化物的水化物的堿性減弱來進行，據此可以判斷。
點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查。側重對學生基礎知識的鞏固與訓練，有助于培養學生的邏輯推理能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度。