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下列化合物中，陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是

A．NaF

B．NaCl

C．MgI₂

D．KBr

試題分析：陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的應該是陽離子半徑較小的和陰離子半徑較大的離子構成的化合物，同一周期的離子電荷數大的半徑小，同一族的原子序數大的半徑大，在選項的四個陽離子中，Mg²⁺是陽離子半徑最小的，在陰離子中，I^-是陰離子半徑最大的，所以C的比值最小。
點評：要想陽離子半徑與陰離子半徑比值最小，則需要陽離子半徑較小，陰離子半徑較大；本題考查學生離子半徑大小比較的方法，要善于根據題意挖掘出暗藏的條件，難度較大。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩定性：H_mD＞H_mC；②

、

具有相同的電子層結構；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；④A與B質子數之和是D質子數的3倍。依據上述信息用相應的化學用語回答下列問題：
(1) 用電子式表示A_mC的形成過程___________________。
(2)

、

的還原性強弱順序為：_________，（用離子符號表示）能證明其還原性強弱的離子方程式為________________________________。
(3) 將E的單質通入A與D形成的化合物的水溶液中，在常溫下反應的離子方程式為：_____________。
(4) 常溫下，將等物質的量濃度的H_mC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液按體積比1:1混合，寫出該反應的離子方程式。該溶液的溶質含有的化學鍵類型是
(5) 在A、B、C、E單質中，符合下列轉化關系的是_____________（填元素符號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

生物質能是一種潔凈、可再生能源。生物質氣(主要成分為 CO、CO₂、H₂等)與 H₂混合，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一。
(1)上述反應的催化劑含有 Cu、Zn、Al 等元素。寫出基態 Cu²⁺離子的核外電子排布式_______________________________________;
(2)根據等電子原理，寫出 CO 分子的結構式______________________;
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制 Cu(OH)₂的堿性溶液反應生成 Cu₂O 沉淀。
①甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為_____________________;
②甲醛分子的空間構型是__________________；
③ 1 mol 甲醛分子中 σ 鍵的數目為__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：核電荷數小于18的三種元素X、Y、Z；X原子最外能層的p能級中有一個軌道填充了2個電子，Y原子的最外層中p能級的電子數等于前一能層電子總數，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族。回答下列問題：
（1）X的價電子排布式為        ，Y的軌道表示式為       。
（2）ZX₂的分子構型為      ，YX₂的電子式為        。
（3）Y與Z形成的化合物中化學鍵是______鍵（填“極性”或“非極性”，下同），該分子屬于__________分子。
（4）X的最簡單氫化物中鍵角為       ，Y的最簡單氫化物中中心原子是______雜化。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知碳有兩種常見的同位素¹²₆C、¹³₆C；氧有三種常見的同位素¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O。
(1)由這五種微粒構成的CO的分子有        種。
(2)本題中涉及       種核素，       種元素。
(3)一個相對分子質量最大的二氧化碳分子中有        個電子，      個中子；0.5 mol這種二氧化碳的質量是       g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素原子核外電子排布為：第二層上的電子數比第一層與第三層電子數之和的兩倍還多2，該元素是

A．Na

B．Mg

C．Al

D．Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2007年3月21日，全國科學技術名詞審定委員會公布：111號元素（符號為Rg）的中文名稱為錀，以此來紀念科學家倫琴誕辰111周年。第111號元素的某種核素的質量數為272。下列敘述正確的是

A．該核素的原子核內有111個中子

B．第111號元素位于元素周期表的第6周期

C．該元素的相對原子量為272 g ? mol

D．該核素中子數與核外電子數的差值為50

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖為周期表的一部分。表中數字為原子序數，其中M為37的是( )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據已學知識，請你回答下列問題：
（1）寫出原子序數最小的第Ⅷ族元素原子的外圍電子排布式為：        。
（2）某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的
外圍電子排布是4s²4p⁴，該元素的名稱是           。
（3）根據VSEPR模型，H₃O⁺的分子立體結構為：        。
（4）含有非極性鍵的離子化合物（任寫一種）            。
（5）含有極性鍵和非極性鍵的極性分子（任寫一種）          。
(6)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成紅色．該反應在有的教材中用方程式FeCl₃＋3KSCN===Fe(SCN)₃＋3KCl表示，經研究表明Fe(SCN)₃是配合物，Fe³^＋與SCN^－不僅能以1∶3的個數比配合，還可以其他個數比配合．若Fe³^＋與SCN^－以個數比1∶1配合所得離子顯紅色．含該離子的配合物的化學式是                   ．

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