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已知A、B，C為中學化學中常見的單質。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按下圖進行反應。

回答下列問題：
(1)A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質類別一定不是________。
①氫化物　②酸　③堿　④鹽　⑤氧化物
(2)A、B、C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A、B、C中的________，理由是________。
(3)如果E溶液是一種強酸，則E的化學式為________。

(1)③⑤
(2)A　金屬單質在室溫下不可能為氣態物質　(3)HCl

符合框圖關系的可為A為Mg、Al、Zn(不能為Fe)，B為Cl₂，C為H₂。

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下列各圖為周期表的一部分。表中數字為原子序數，其中M為37的是( )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據已學知識，請你回答下列問題：
（1）寫出原子序數最小的第Ⅷ族元素原子的外圍電子排布式為：        。
（2）某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的
外圍電子排布是4s²4p⁴，該元素的名稱是           。
（3）根據VSEPR模型，H₃O⁺的分子立體結構為：        。
（4）含有非極性鍵的離子化合物（任寫一種）            。
（5）含有極性鍵和非極性鍵的極性分子（任寫一種）          。
(6)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成紅色．該反應在有的教材中用方程式FeCl₃＋3KSCN===Fe(SCN)₃＋3KCl表示，經研究表明Fe(SCN)₃是配合物，Fe³^＋與SCN^－不僅能以1∶3的個數比配合，還可以其他個數比配合．若Fe³^＋與SCN^－以個數比1∶1配合所得離子顯紅色．含該離子的配合物的化學式是                   ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用作環境分析指示物，下列對它們的說法正確的是
A．³⁴S原子核內的中子數為16 B．¹⁶O與¹⁸O互稱同位素
C．¹³C和¹⁵N原子核內的質子數相差2 D．²H的核外電子數比¹H多一個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖中，A、B、C、D、E是單質，F、G、H、I是B、C、D、E分別和A形成的化合物。已知：①G、H的化學式為“X₂Y₃”形式，F的化學式為“XY”形式；②I是一種常見的氣體，能使澄清石灰水變渾濁，固態I用于人工降雨， E可以在I中燃燒，發生置換反應；③F中的A元素的質量分數為40%。回答問題：

（1）I和E反應的化學方程式為：               。（2分）
（2）C既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應。C和A形成的化合物H與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：    。（2分）電解H可以制取C, 反應的化學方程式為：    。（2分）
（3）G是一種紅棕色粉末，向一定量的G中加入足量硫酸，反應的化學方程式為：            。（2分）向反應后的溶液中加入足量鐵粉，反應的離子方程式為：     。（2分）
（4）G與鹽酸反應的離子方程式為：    。（2分）得到的溶液中加入銅粉，反應的離子方程式為：    。（2分）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，至少需銅粉    g（3分）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質，且物質A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉化關系，請完成下列問題：

(1)若常溫下A為有色氣體。
①當F是一種金屬單質時，請寫出一定濃度的B溶液和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式：______________________________________________。
②當C為直線形分子時，E具有漂白性，物質F焰色反應呈黃色，則C的電子式為________；D中所含化學鍵的類型為________。
(2)若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質，且A和D的式量相等，請用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_______________________。
(3)若A中一種元素原子的最外層電子數為內層電子總數的

，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H₂O反應的化學方程式：_____________________________________；
B轉化為C的化學方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖中的每1方格表示一種有關的反應物或生成物。其中A、C為無色氣體。

完成下列問題：
（1）物質M可以是            ，F是           。
（2）反應①除生成D外，生成的另一種物質的水溶液顯堿性，用離子方程式解釋溶液顯堿性的原因：                        。
（3）檢驗M中陽離子的方法：                             。
（4）G到E的離子反應方程式：                                         ，每生成標況下1.12L的E，轉移電子          mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。

提示：4FeS₂＋11O₂高溫,2Fe₂O₃＋8SO₂
請填寫下列空白：
（1）在周期表中，組成單質G的元素位于第________周期________族。
（2）在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
（3）在②、③、⑥、⑨中既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是________（填序號）。
（4）反應④的離子方程式是_____________________________________。
（5）將化合物D與KNO₃、KOH共熔，可制得一種“綠色”環保高效凈水劑K₂FeO₄（高鐵酸鉀），同時還生成KNO₂和H₂O。該反應的化學方程式是________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是（）

A．由_mX^a^＋與_nY^b^－得，m＋a=n－b

B．X²^－的還原性一定大于Y^－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半徑大于Y，則氣態氫化物的穩定性H_mX一定大于H_nY

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