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下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是

A．HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)

B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl₃溶液,可制得Fe(OH)₃膠體

C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電,所以HCl和NaCl均是離子化合物

D．電解NaCl溶液得到22．4 L H₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移N_A個電子

試題分析：A．HClO是弱酸,而NaClO是次氯酸生成的鈉鹽。鹽是強(qiáng)電解質(zhì)。錯誤。B．符合₃膠體的制備方法。正確。C． HCl是共價(jià)化合物，原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合，NaCl是離子化合物，離子之間以離子鍵結(jié)合。HCl和NaCl在水溶液在水分子的作用下發(fā)生電離產(chǎn)生了自由移動的離子，所以均能導(dǎo)電。錯誤。D．電解NaCl溶液得到22．4 L H₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則根據(jù)電荷守恒可知理論上需要轉(zhuǎn)移2N_A個電子．錯誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A．在溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相等的Na₂A和NaHA溶液中，陰離子總數(shù)相等

B．中和等體積pH=11的氫氧化鈉溶液，所需pH=3醋酸溶液的體積大于pH=3鹽酸的體積

C．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液，濃度關(guān)系： c[(NH₄)₂CO₃]<c[(NH₄)₂SO₄]<c(NH₄Cl)

D．酸式鹽NaHA的水溶液呈堿性，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：c（Na⁺）>c（HA^—）>c（OH^—）>c（H⁺）>c（A^2—）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，濃度均為0.1 mol/L 的下列四種鹽溶液，其pH測定如下表所示：

序號	①	②	③	④
溶液	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO
pH	8.8	9.7	11.6	10.3

下列說法正確的是
A．四種溶液中，水的電離程度①＞②＞④＞③
B．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，粒子種類相同
C．將等濃度的CH₃COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClO
D．Na₂CO₃溶液中， c(Na^＋) ＝ c(CO₃²^－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

稀氨水中存在著下列平衡：NH₃·H₂O

NH₄⁺＋OH^－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c(OH^－)增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是：①NH₄Cl固體 ②硫酸 ③NaOH固體 ④水 ⑤加熱 ⑥加入少量MgSO₄固體

A．①②③⑤

B．③⑥

C．③

D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法錯誤的是（）

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加

B．溶液中

不變

C．醋酸的電離程度增大，但電離平衡常數(shù)K_a不變

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，恰好完全中和

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L^－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L^－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定。回答下列問題：
(1)配制250 mL 0.2 mol·L^－1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、和。
(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0 mol·L^－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為 (保留小數(shù)點(diǎn)后四位)。
實(shí)驗(yàn)二：探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：

醋酸濃度(mol·L^－1)	0.001 0	0.010 0	0.020 0	0.100 0	0.200 0
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列問題：
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：                                                。
(2)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將       (填“增大”“減小”或“不變”)。
實(shí)驗(yàn)三：探究溫度對醋酸電離程度的影響
請你設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)完成該探究，請簡述你的實(shí)驗(yàn)方案：
                                                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．0.1 mol·L^－¹的醋酸溶液加水稀釋，

減小

B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)，后者用時少

C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H^＋)增大，K_W變大

D．常溫下，V₁ L pH＝11的NaOH溶液與V₂ L pH＝3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V₁≤V₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能說明一元酸HA為弱酸的是(　　)

A．常溫下0.1 mol·L^－1的HA溶液pH為5

B．常溫下NaA溶液的pH>7

C．HA溶液中存在H^＋、OH^－、A^－、HA

D．HA溶液能與大理石反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某二元酸(用H₂A表示)在水中的電離方程式是：H₂A=H^＋＋HA^－，HA^－

H^＋＋A²^－。回答以下問題：
(1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原因是______________________。
(2)某溫度下，向0.1 mol·L^－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L^－1 KOH溶液至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填字母)。

A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14 mol·L^－1

B．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A²^－)

C．c(Na^＋)>c(K^＋)

D．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝0.05 mol·L^－1

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