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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列說(shuō)法正確的是

A．0.1 mol·L^－¹的醋酸溶液加水稀釋，

減小

B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)，后者用時(shí)少

C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H^＋)增大，K_W變大

D．常溫下，V₁ L pH＝11的NaOH溶液與V₂ L pH＝3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V₁≤V₂

向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H^＋)增大，但K_W只與溫度有關(guān)，故K_W保持不變，C錯(cuò)；若HA為強(qiáng)酸，則V₁＝V₂，若HA為弱酸，則V₁＞V₂，D錯(cuò)。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．0．1 mol/L NH₄C1溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小
B．常溫下，pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7
C．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)
D．0．1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4： c(HA^-) > c(H⁺)> c(H₂A) > c(A^2-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，對(duì)于0.10 mol·L^-1的氨水，下列判斷正確的是

A．與AlCl₃溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為Al³⁺+3OH^—=Al(OH)₃↓

B．加水稀釋后，溶液中c(NH₄⁺)·c(OH^—)變大

C．用HNO₃溶液完全中和后，溶液不顯中性

D．其溶液的pH=13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列與含氯化合物有關(guān)的說(shuō)法正確的是

A．HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)

B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl₃溶液,可制得Fe(OH)₃膠體

C．HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電,所以HCl和NaCl均是離子化合物

D．電解NaCl溶液得到22．4 L H₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

證明氟化氫是弱電解質(zhì)的事實(shí)是( )

A．氟化氫在所有鹵化氫中熱穩(wěn)定性最強(qiáng)

B．濃H₂SO₄加入氟化鈣固體中，加熱，有氟化氫氣體產(chǎn)生

C．100 mL 0.1 mol/L氫氟酸中c(H^＋)小于0.1 mol/L

D．測(cè)得常溫下0.1 mol/L NaF溶液的pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將0．l mol/L CH₃COOH溶液加水稀釋或加入少量CH₃COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起( )

A．溶液的pH增大	B．CH₃COOH電離的百分率變大
C．溶液的導(dǎo)電能力減弱	D．溶液中c(OH^－)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氨水中存在下列的電離平衡：NH₃·H₂O

＋OH^－要使平衡向左移動(dòng)，同時(shí)使OH^－離子濃度增大，應(yīng)加入下列的(　　)

A．NaOH固體	B．NH₄Cl固體
C．H₂SO₄	D．H₂O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有pH＝4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用＞、＜、＝表示)
(1)設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c₁、c₂、c₃，則其關(guān)系是               。
(2)取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH＝6，需水的體積依次為V₁、V₂、V₃，則其關(guān)系是                 。
(3)完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的Ba(OH)₂溶液時(shí)，需三種酸的物質(zhì)的量依次為n₁、n₂、n₃，則其關(guān)系是                         。
(4)取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開始放出H₂的速率依次為v₁、v₂、v₃，則其關(guān)系是                 ；反應(yīng)過(guò)程中放出H₂的速率依次為v_a、v_b、v_c，則其關(guān)系是                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L^－1的下列溶液：
①硫酸；②醋酸溶液；③氫氧化鈉溶液；④氯化銨溶液；⑤醋酸銨溶液；⑥硫酸銨溶液；⑦硫酸氫銨溶液；⑧氨水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H^＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________。
(2)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH₄^＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________。
(3)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是________。

A．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(NH₄^＋)

B．c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1

C．c(Na^＋)＋c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

D．c(H^＋)＞c(OH^－)

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