Question

常溫下，濃度均為0.1 mol/L 的下列四種鹽溶液，其pH測定如下表所示：

序號	①	②	③	④
溶液	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO
pH	8.8	9.7	11.6	10.3

下列說法正確的是  
A．四種溶液中，水的電離程度①＞②＞④＞③
B．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，粒子種類相同
C．將等濃度的CH₃COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClO
D．Na₂CO₃溶液中， c(Na^＋) ＝ c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

Answer 1

B

水解程度越大，水電離程度越大。水的電離程度③＞④＞②＞①，A錯；Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中都存在著H⁺、OH^-、CO₃^2-、HCO₃^-、H₂CO₃、Na⁺、H₂O，B正確；醋酸的酸性強于次氯酸，在等物質的量濃度相等下，pH小的是醋酸，C錯；在碳酸鈉中鈉是碳的2倍，D錯；答案選B。