Question

（1）25℃時，某NaCl溶液中c(Cl^–)＝1×10^－4 mol·L^–1，則該溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝      
（2）25℃時，將0.1 mol·L^–1NaOH溶液與0.06 mol·L^–1的H₂SO₄溶液等體積混合(忽略混合后體積的變化)，求所得溶液的pH＝     。25℃時，pH值為8的NaOH溶液與pH值為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近             。
（3）25℃時，下列四種溶液中，①pH=0的鹽酸 ②0.1 mol·L^–1的鹽酸 ③0.01 mol·L^–1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液，由水電離生成氫離子濃度之比①︰②︰③︰④是：      (填字母)

A．1︰10︰100︰1000	B．0︰1︰12︰11
C．14︰13︰12︰11	D．14︰13︰2︰3

（4）某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11，
①則該溫度下水的K_w＝                 。
②在該溫度下測得某溶液pH＝3，則該溶液中c(H^＋)∶c(OH^－)＝________。
③該溫度下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，pH=______________
（5） 純水中c(H⁺)=5.0×10^–7 mol·L^–1，則此時純水中的c(OH^–) =      ；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H⁺)=5.0×10^–3 mol·L^–1，則c(OH^–) =     ；在該溫度時，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH^–)=5.0×10^–2 mol·L^–1，則溶液中c(H⁺)=        。

Answer 1

（1）1000:1          （2）2    2×10^–2        （3） A     （4）10^–13      10⁷:1      6.5
（5）5.0×10^–7 mol·L^–1      5.0×10^–11 mol·L^–1     5.0×10^–12 mol·L^–1

解析試題分析：（1）c(Na⁺)＝c(Cl^–)＝1×10^－4 mol·L^–1，c(OH^–)＝1×10^－7mol·L^–1，c(Na^＋)∶c(OH^－)＝1×10^－4∶1×10^－7＝1000:1。（2）設NaOH溶液和H₂SO₄溶液的體積均為V升，由于反應中H₂SO₄過量，所以，則pH=–lg0.01=2；pH值為8的NaOH溶液中c(OH^－)=10^－6 mol·L^–1，pH值為10的NaOH溶液中c(OH^－)=10^－4 mol·L^–1，等體積混合后的混合溶液中，氫離子濃度為。（3） ①10^–14 mol·L^–1，②10^–13 mol·L^–1，③10^–12 mol·L^–1，④10^–11 mol·L^–1，故由水電離生成氫離子濃度之比①︰②︰③︰④=1︰10︰100︰1000，答案為A。（4） ①因c(OH^–)=10^–2 mol·L^–1，c(H⁺)=10^–11 mol·L^–1，故K_w= c(H⁺)·c(OH^–)=10^–13；②由pH=3求得c(H⁺)=10^–3 mol·L^–1，由K_w= c(H⁺)·c(OH^–)=10^–13求得c(OH^–)=10^–10 mol·L^–1，所以該溶液中c(H^＋)∶c(OH^－)＝10^–3∶10^–10＝10⁷∶1；③鹽酸中的c(H⁺)=10^–2 mol·L^–1，氫氧化鈉溶液中c(OH^–)=10^–2 mol·L^–1，兩溶液等體積混合時，酸堿恰好完全中和，溶液顯中性，c(H⁺)= = 10^–6.5 mol·L^–1，故pH=6.5。（5）水電離的氫離子濃度總是等于其電離的氫氧根離子濃度，所以c(OH^–)=c(H⁺)=5.0×10^–7 mol·L^–1，此溫度下K_w= c(H⁺)·c(OH^–)=5.0×10^–7×5.0×10^–7 =2.5×10^–13，若c(H⁺)=5.0×10^–3 mol·L^–1，則c(OH^–) =K_w/c(OH^–)=5.0×10^–11 mol·L^–1，若c(OH^–)=5.0×10^–2 mol·L^–1，則溶液中c(H⁺)=K_w/c(H⁺)=5.0×10^–12 mol·L^–1。
考點：考查溶液中離子濃度計算、pH計算、水的離子積的計算。