Question

（1）大氣中SO₂含量過高會導致雨水中含有（填化學式）　　           而危害植物和建筑物。工廠排放的SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反應的化學方程式為                                  。
（2）已知NaHSO₃的水溶液顯酸性，比較其中SO₃^2－、HSO₃^－、H₂SO₃三種粒子的濃度：               >　　　　　　　　>　　　　　　　　。
（3）SO₂是空氣質量報告的指標之一，可用SO₂還原KIO₃生成I₂的反應測定空氣中SO₂含量。每生成0.01mol I₂，參加反應的SO₂為　          　　mol。
（4）已知25℃時，K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^-10，K_sp (BaCO₃)＝2.6×10^-9。下列說法不正確的是
A．25℃時，向BaSO₄懸濁液中加入大量水，K_sp(BaSO₄)不變
B．25℃時，向BaSO₄懸濁液中加入Na₂CO₃溶液后，BaSO₄不可能轉化為BaCO₃
C．向Na₂SO₄中加入過量BaCl₂溶液后，溶液中c(SO₄^2－)降低為零

Answer 1

（1）H₂SO₄、H₂SO₃（2分）； SO₂+Na₂SO₃+H₂O＝2NaHSO₃（3分）
（2）c(HSO₃^－)>c(SO₃^2－)>c(H₂SO₃) （3分）
（3）0.05mol （3分） （4）BC  （各1.5分，共3分）

解析試題分析：（1）大氣中SO₂含量過高會導致雨水中含有H₂SO₃，而亞硫酸極易被氧化生成硫酸，所以雨水中含有的物質是H₂SO₄、H₂SO₃。工廠排放的SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反應的化學方程式為SO₂+Na₂SO₃+H₂O＝2NaHSO₃。
（2）已知NaHSO₃的水溶液顯酸性，這說明HSO₃^－的電離程度大于HSO₃^－的水解程度，則SO₃^2－、HSO₃^－、H₂SO₃三種粒子的濃度大小關系是c(HSO₃^－)＞c(SO₃^2－)＞c(H₂SO₃)。
（3）SO₂還原KIO₃生成I₂，在反應中S元素的化合價從＋4價升高溫度＋6價，失去2個電子。碘元素的化合價從＋5價降低到0價，得到5個電子，則根據電子得失守恒可知每生成0.01mol I₂，參加反應的SO₂為。
（4）溶度積常數只與溫度有關系，所以25℃時，向BaSO₄懸濁液中加入大量水，K_sp(BaSO₄)不變，選項A正確；只要溶液中c(Ba^2＋)·c(CO₃^2－)大于K_sp (BaCO₃)即可以生成碳酸鋇沉淀，所以25℃時，向BaSO₄懸濁液中加入Na₂CO₃溶液后，BaSO₄有可能轉化為BaCO₃，選項B不正確；硫酸鋇在溶液中存在溶解平衡，所以向Na₂SO₄中加入過量BaCl₂溶液后，溶液中c(SO₄^2－)不可能降低為零，選項C不正確，答案選BC。
考點：考查SO₂的危害、SO₂尾氣處理、亞硫酸氫鈉溶液中離子濃度大小比較、氧化還原反應的計算。溶度積常數的應用和有關判斷
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，緊扣教材基礎知識，難易適中。在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養和解題方法的指導與訓練。旨在培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養學生的邏輯推理能力和規范的答題能力，也有助于培養學生的環境保護意識。注意知識的總結和積累。