Question

【題目】某溶液中可能含有OH﹣ ， CO32﹣ ， AlO2﹣ ， SiO32﹣ ， SO42﹣ ， K + ， Na + ， Fe3 + ， Mg2 + ， Al3 + 等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質的量的鹽酸時，生成沉淀物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示．下列判斷正確的是

A．原溶液中一定含有Na2SO4

B．反應后形成的溶液溶質為NaCl

C．原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質的量比為3：4

D．原溶液中一定含有的離子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣，K +

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：由圖象分析可知，開始無沉淀生成說明加入的鹽酸和溶液中的堿反應，則溶液中一定含OH﹣離子，與氫氧根離子不能共存的離子為Fe3 + 、Mg2 + 、Al3 + ，它們均不存在，隨后反應生成沉淀逐漸增大，說明是溶液中的AlO2﹣、SiO32﹣和氫離子反應生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，由于AlO2﹣與HCO3﹣發生反應生成氫氧化鋁沉淀，則溶液中一定不存在HCO3﹣；繼續加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO32﹣離子，反應完后繼續加入鹽酸，沉淀逐漸減小到不再改變，進一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定存在，但根據溶液的電中性可知，溶液中一定含有Na + 離子、K＋離子中的一種；A.溶液中硫酸根離子不能確定，則原溶液中不一定含有Na2SO4，A項錯誤；B.反應最后形成的溶液中的溶質為NaCl和AlCl3，B項錯誤；C.依據圖象可知，和碳酸根離子反應的鹽酸為2體積，CO32﹣ + 2H + =CO2↑ + H2O，氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積，Al（OH）3 + 3H + =Al3 + + 3H2O，原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質的量之比為3：4，C項正確；D.依據判斷原溶液中一定含有的陰離子是：OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣，D項錯誤；答案選C。