Question

【題目】炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），不久便會(huì)因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是C

B. Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給C

C. 正極的電極反應(yīng)式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑

D. 每生成1mol鐵銹（Fe2O3·xH2O）理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O233.6L

Answer 1

【答案】D

【解析】該原電池中,Fe易失電子作負(fù)極、C作正極,負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)式為、正極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O ==4OH―；從以上分析可以知道原電池反應(yīng),鐵做負(fù)極被腐蝕,碳做正極,A錯(cuò)誤；原電池中電子沿外導(dǎo)線從負(fù)極流向正極,不能通過(guò)電解質(zhì)溶液,電解質(zhì)溶液中是離子的定向移動(dòng)形成閉合回路,B錯(cuò)誤；正極電極反應(yīng)是溶液中氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)O2+4e－+2H2O ==4OH―，C錯(cuò)誤；負(fù)極反應(yīng)式為、正極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O ==4OH―,亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,被氧氣氧化生成氫氧化鐵,離子反應(yīng)方程式為、化學(xué)方程式為,每生成鐵銹,鐵元素為2mol,根據(jù)鐵元素守恒計(jì)算：2Fe -O2 2Fe(OH)24e- 根據(jù)上述反應(yīng)關(guān)系可知，2molFe參加反應(yīng)消耗氧氣1mol，生成Fe(OH)2為2mol，再根據(jù)4Fe(OH)2O2關(guān)系可知，消耗2mol Fe(OH)2，消耗氧氣為0.5 mol，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積（1+0.5）×22.4=33.6L，D正確；正確選項(xiàng)D。