【題目】一定溫度下，向一個(gè)容積為3L的真空密閉容器中通入1molN2和3molH2，2min后，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的0.8倍，則這段時(shí)間內(nèi)V(H2)為（ ）
A.0.2mol/(L·min)B.0.6mol/(L·min)
C.0.1mol/(L·min)D.0.3mol/(L·min)
華東師大版一課一練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有OH﹣ ， CO32﹣ ， AlO2﹣ ， SiO32﹣ ， SO42﹣ ， K + ， Na + ， Fe3 + ， Mg2 + ， Al3 + 等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí)，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是
A．原溶液中一定含有Na2SO4
B．反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl
C．原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質(zhì)的量比為3：4
D．原溶液中一定含有的離子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣，K +
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】升高溫度能使反應(yīng)速率加快，下列敘述正確的是（ ）
A. 降低反應(yīng)所需的活化能
B. 對(duì)于吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率同等程度加大
C. 體系中活化分子總數(shù)不變
D. 使反應(yīng)體系的活化分子百分?jǐn)?shù)增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸。
①上述生產(chǎn)硫酸的總反應(yīng)方程式為_____，b是_____極，a電極反應(yīng)式為_____，生產(chǎn)過(guò)程中H+向_____(填a或b)電極區(qū)域運(yùn)動(dòng)。
②該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點(diǎn)正確的是_____(填字母)。
A.原電池反應(yīng)的過(guò)程中可能沒(méi)有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
B.原申池裝置需要2個(gè)活潑性不同的金屬電極
C.電極一定不能參加反應(yīng)
D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開(kāi)在兩極發(fā)生
(2)若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池裝置，則負(fù)極材料為_____，溶液C為_____。
(3)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜(只允許H+通過(guò))燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如：電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，c電極為_____(填“正極”或“負(fù)極”)，c電極反應(yīng)方程式為_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理的是( )
選項(xiàng) | 離子方程式 | 評(píng)價(jià) |
A | 將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2 | 正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2＋、I－均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)： Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O | 正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水 |
C | 過(guò)量SO2通入NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3- | 正確；說(shuō)明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClO |
D | 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合： 2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O | 正確；第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之間有以下關(guān)系2V(B)＝3V(A)，3V(C)＝2V(B)，則此反應(yīng)可表示為（ ）
A.A+B=CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.2A+3B=2C
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g)
N2O5(g)＋O2(g)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列選項(xiàng)中有關(guān)圖象對(duì)應(yīng)的分析正確的是( )
A | B | C | D |
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平衡后升溫，NO2含量降低 | 0～2 s內(nèi)，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1 | v正：b點(diǎn)>a點(diǎn) b點(diǎn)：v逆>v正 | 恒溫，t1時(shí)再充入O3 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8 ℃，42 ℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。
（制備產(chǎn)品）
將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。
（1）各裝置的連接順序?yàn)?/span>___→___→___→________→____。___________
（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_；裝置C的作用是__。
（3）制備Cl2O的化學(xué)方程式為___。
（4）反應(yīng)過(guò)程中，裝置B需放在冷水中，其目的是___。
（5）此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)，分別是____。
（測(cè)定濃度）
（6）已知次氯酸可被FeSO4等物質(zhì)還原。用下列實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定裝置E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100 mL，再?gòu)钠渲腥〕?/span>10.00 mL于錐形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L－1的FeSO4溶液，充分反應(yīng)后，用0.050 00 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液24.00 mL，則原次氯酸溶液的濃度為___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+
O2(g)=CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8
A. ① B. ④ C. ①②③ D. ②③④
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