【題目】下列說法正確的是( )
A.可用濕潤的紅色石蕊試紙檢測氨氣
B.NH3能使酚酞溶液變紅，所以NH3可用于設計噴泉實驗
C.少量的CO2通人氨水中：CO2＋NH3·H2O=NH4+＋HCO3-
D.P2O5可用于干燥Cl2和NH3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，已知下列化學鍵的鍵能：
化學鍵 | 鍵能kJ/mol |
H-H | 436 |
N-H | 391 |
N | 946 |
下列說法正確的是
A. 該反應為吸熱反應B. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
C. 反應熱ΔH＝92 kJ·mol－1D. 生成1 mol NH3放出92 kJ熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）是一種無色有刺激性氣味的液體，是重要的有機合成原料．請回答：
（1）丙烯醇的分子式為_______________；丙烯醇中含有的官能團的名稱是________．
（2）0. 3mol丙烯醇與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣_________________ L．
（3）寫出丙烯醇與溴水反應的化學方程式____________________反應類型為____________
（4）丙烯醇與CH3CO18OH發生酯化反應的化方程式為：________________________________________
（5）酯化反應生成的產物在一定條件下可以發生加聚反應得到高分子化合物，其結構簡式為_______．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣．為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示的實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，反應裝置略去）。注：C中為氧化銅粉末。
（1）實驗室制備二氧化硫的化學方程式為：________________________________；
（2）乙同學認為產生氫氣的理由是：______________________；
（3）B中試劑是______，D中試劑是______；（填名稱）
（4）E裝置的作用是_________________________；
（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象是：____________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。
Ⅰ.甲同學在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50 mL冷水，再各滴加幾滴酚酞試液，依次加入大小相近的鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鉀（K）金屬塊，觀察現象。
（1）甲同學設計實驗的目的是驗證：同一主族，從上到下金屬元素的原子失電子能力逐漸增強；同一周期，從左到右金屬元素的原子失電子能力逐漸___________________；
（2）反應最劇烈的燒杯中金屬是_______（填字母序號）；
A.鈉 B.鎂 C.鋁 D.鉀
（3）實驗中發現b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現象，要想達到實驗目的，請你幫助選擇下列合適的方法_________（填字母序號）。
A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末
B．把燒杯中的冷水換成熱水
C．把燒杯中的冷水換成鹽酸
D．把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液
Ⅱ.乙同學設計實驗探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據要求完成下列各題
（1）實驗裝置：
（1）填寫所示儀器名稱：B__________
（2）實驗步驟：
連接儀器、_____________、加藥品后，打開 a、然后滴入濃硫酸，加熱
（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸）
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________________________；裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是__________________；試管F中發生反應的離子方程式為_____________________。
③依據試管 D 中的反應，能否證明S的非金屬性強于C的非金屬性___（填 “能”或“否”）。
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【題目】根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是( )
A. 氣態氫化物的穩定性：H2O＞NH3＞SiH4
B. 已知Ra是第七周期ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強
C. 如上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D. 用中文“
”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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【題目】某溶液中可能含有OH﹣ ， CO32﹣ ， AlO2﹣ ， SiO32﹣ ， SO42﹣ ， K + ， Na + ， Fe3 + ， Mg2 + ， Al3 + 等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質的量的鹽酸時，生成沉淀物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示．下列判斷正確的是
A．原溶液中一定含有Na2SO4
B．反應后形成的溶液溶質為NaCl
C．原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質的量比為3：4
D．原溶液中一定含有的離子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣，K +
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【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質。下列說法錯誤的是（ ）
A. 堿式硫酸鐵水解能產生 Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑
B. 為防止NH4HCO3 分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行
C. 常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4 的大
D. 可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2 是否被氧化
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【題目】(1)科研人員設想用如圖所示裝置生產硫酸。
①上述生產硫酸的總反應方程式為_____，b是_____極，a電極反應式為_____，生產過程中H+向_____(填a或b)電極區域運動。
②該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是_____(填字母)。
A.原電池反應的過程中可能沒有電子發生轉移
B.原申池裝置需要2個活潑性不同的金屬電極
C.電極一定不能參加反應
D.氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發生
(2)若需將反應：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+設計成原電池裝置，則負極材料為_____，溶液C為_____。
(3)CO與H2反應還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜(只允許H+通過)燃料電池的結構示意圖如：電池總反應為2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，c電極為_____(填“正極”或“負極”)，c電極反應方程式為_________。
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