Question

【題目】測血鈣的含量時，進行如下實驗： ①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應生成 CaC2O4沉淀，將沉徙用稀硫酸處理得H2C2O4溶液．
②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產物為CO2 ， 還原產物為Mn2+ ．
③終點時用去20mL 1.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液．
（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式 ．
（2）判斷滴定終點的方法是 ．
（3）③步驟中取酸性KMnO4溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的血鈣質量分數（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）計算：血液中含鈣離子的濃度為mol/L．

Answer 1

【答案】
（1）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）當滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由無色變為淺紫色,且半分鐘內不褪色
（3）偏大
（4）2.5×10﹣3
【解析】解：（1）用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，高錳酸鉀具有強氧化性能氧化草酸發生氧化還原反應生成二氧化碳，錳離子和水，反應的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，

所以答案是：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）判斷滴定終點的方法是：當滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由無色變為淺紫色，且半分鐘內不褪色，

所以答案是：當滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由無色變為淺紫色，且半分鐘內不褪色；（3）③步驟中取酸性KMnO4溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，消耗高錳酸鉀溶液體積增大，計算測得的血鈣質量分數偏大，

所以答案是：偏大；（4）定量關系可知，

5CaC2O4～5H2C2O4～	2KMnO4
5	2
n	0.020L×1.0×10﹣4 mol/L

n=5.0×10﹣6mol，

血液中含鈣離子的濃度= =2.5×10﹣3，

所以答案是：2.5×10﹣3；