Question

【題目】元素X位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為1；元素Y基態原子的3p軌道上有5個電子；元素Z的原子最外層電子數是其內層電子數的3倍；元素W基態原子的核外電子共有16種運動狀態．
（1）①在元素周期表中，元素X位于區，元素Y在周期表中的位置是 ． ②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是（填元素名稱）．
③X+的核外電子排布式為 ．
④Y和W兩元素最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是（填化學式）．
（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如下圖所示．在1個晶胞中，X離子的數目為；該化合物的化學式為 ．
（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物（H2Z）大于H2W，其主要原因是 ． ②穩定性：H2ZH2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）ds；第三周期ⅦA族；氖；1s22s22p63s23p63d10； HClO4
（2）4； CuCl
（3）水分子與乙醇分子間能形成氫鍵；且水分子和乙醇分子中均有羥基；＞； H2O分子內H﹣O的鍵能大于H2S分子內H﹣S的鍵能（或氧元素非金屬性大于硫元素的非金屬性；或H﹣O鍵的鍵長小于H﹣S鍵的鍵長）
【解析】解：元素X 位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，則內層電子數=2+8+18=28，且最外層電子數為1，所以該原子有29個電子，為Cu元素；元素Y基態原子的3p軌道上有5個電子，則Y是Cl元素；元素Z的原子最外層電子數是其內層的3倍，元素最外層電子數小于或等于8，所以Z是O元素，元素W基態原子的核外電子共有16種運動狀態，故W是S元素，（1）①元素Y為Cl，Cl有3個電子層，最外層7個電子，故處于周期表中第三周期第ⅦA族，元素X為Cu，處于周期表中ds區，

所以答案是：ds； 第三周期ⅦA族；

②O所在周期為第二周期，其中第一電離能最大的元素是氖，

所以答案是：氖；

③X為Cu，Cu+的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d10，

所以答案是：1s22s22p63s23p63d10；

④Cl和S兩元素所形成的最高價氧化物對應的水化物分別為H2SO4和HClO4，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物水化物的酸性越強，由于非金屬性Cl＞S，故酸性較強的是HClO4，

所以答案是：HClO4；（2）Cu與Cl所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，1個晶胞中Cu為：8× +6× =4，Cl為：4，故此晶胞中Cu與Cl的個數比為1：1，故化學式為：CuCl，

所以答案是：4； CuCl；（3）①在乙醇中的溶解度：O的氫化物（H2O）大于H2S，其主要原因是：水分子與乙醇分子間能形成氫鍵，且水分子和乙醇分子中均有羥基，結構相似，

所以答案是：水分子與乙醇分子間能形成氫鍵；且水分子和乙醇分子中均有羥基；

②由于O原子的比較小于S原子，故H2O分子內H﹣O的鍵能大于H2S分子內H﹣S的鍵能，或氧元素非金屬性大于硫元素的非金屬性；或H﹣O鍵的鍵長小于H﹣S鍵的鍵長，

所以答案是：＞；H2O分子內H﹣O的鍵能大于H2S分子內H﹣S的鍵能（或氧元素非金屬性大于硫元素的非金屬性；或H﹣O鍵的鍵長小于H﹣S鍵的鍵長）．