Question

【題目】如圖是一個化學過程的示意圖．
（1）通入O2的電極名稱、C（Pt）電極的名稱是 ．
（2）寫出通入O2的電極上的電極反應式是 ．
（3）寫出通入CH3OH的電極上的電極反應式是 ．
（4）若丙池是電解飽和食鹽水溶液，則陽極的電極反應為 ， 陰極的電極反應為 ． 在（陽極或陰極）附近滴入酚酞溶液變紅．
（5）乙池中反應的化學方程式為 ．
（6）當乙池中B（Ag）極的質里增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2mL（標準狀況下）；若丙池中飽和食鹽水溶液的體枳為500mL，電解后，溶液的pH= ． （25℃，假設電解前后溶液的體積無變化）．

Answer 1

【答案】
（1）正極；陽極
（2）O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
（3）CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O
（4）2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；2H++2e﹣=H2↑；陰極
（5）2H2O+4AgNO3 4Ag+O2↑+4HNO3
（6）280；13
【解析】解：燃料電池中，通入燃料的電極為負極，電極反應為CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+6H2O，通入氧化劑的電極為正極，正極反應為O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，乙池、丙池是電解池，與電源正極相連的是陽極，與電源負極相連的是陰極，則A是陽極、B是陰極，乙池中陽極、陰極電極反應分別為4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O、Ag++e﹣=Ag，丙池中C是陽極，D是陰極，電解質溶液是氯化鈉溶液，氫離子在陰極放電，氯離子在陽極放電．（1）通入O2的電極是正極，C（Pt）電極的名稱是陽極，所以答案是：正極；陽極；（2）通入O2的電極上的電極反應式是O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，所以答案是：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；（3）燃料電池中，通入燃料的電極為負極，電極反應為CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+6H2O，所以答案是：CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+6H2O；（4）丙池中C是陽極，D是陰極，電解質溶液是氯化鈉溶液，氯離子在陽極失電子產(chǎn)生氯氣，電極反應為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，氫離子在陰極得到電子產(chǎn)生氫氣，電極反應為：2H++2e﹣=H2↑，水的電離平衡被破壞，氫氧根離子的濃度增大，該區(qū)域溶液呈堿性，滴入酚酞溶液變紅，

所以答案是：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；2H++2e﹣=H2↑；陰極；（5）乙池中A是陽極、B是陰極，陽極水電離出的氫氧根失電子產(chǎn)生氧氣，陰極銀離子得電子產(chǎn)生單質銀，屬于放氧生酸型，電解反應的化學方程式為：2H2O+4AgNO3 4Ag+O2↑+4HNO3，所以答案是：2H2O+4AgNO3 4Ag+O2↑+4HNO3；（6）當乙池中B（Ag）極的質量增加5.40g時，根據(jù)Ag++e﹣=Ag，轉移電子為： =0.05mol，根據(jù)O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，甲池中理論上消耗O2的體積是： ×22.4L/mol=0.28L=280mL，產(chǎn)生氫氧根的物質的量為：0.05mol，c（OH﹣）= = =0.1mol/L，則溶液pH=13，

所以答案是：280；13．