右圖是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是
| A．水電離出的氫離子濃度：a＞b |
| B．鹽酸的物質的量濃度為0.0100 mol·L-1 |
| C．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應 |
| D．當滴加NaOH溶液10.00 mL時，該混合液的pH＝1+lg3 |
D
解析試題分析：A、a點時加入NaOH較少，鹽酸過量，溶液中c(H+)較大，c(H+)越大，水的電離程度越小，因此有水電離出的氫離子濃度：a＜b，故A錯誤；B、加入NaOH溶液20.00mL時，酸堿恰好中和，由c（酸）×V（酸）＝c（堿）×V（堿）可知，鹽酸的物質的量濃度為0.1000 mol?L-1，故B錯誤；C、指示劑為酚酞，溶液變色范圍為8.2～10，溶液呈堿性，NaOH過量，并不是恰好完全反應，故C錯誤；D、當滴加NaOH溶液10.00 mL時，鹽酸過量，則此時溶液中c(H+)＝
＝
×10-1mol/L，則pH＝1+lg3，故D正確，答案選D。
考點：考查酸堿中和反應的有關判斷和計算以及圖像識別
名題金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于電離平衡常數(K)的說法中正確的是
| A．電離平衡常數(K)越小，表示弱電解質電離能力越弱 |
| B．電離平衡常數(K)與溫度無關 |
| C．不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數(K)不同 |
| D．多元弱酸各步電離平衡常數相互關系為：K1<K2<K3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發掉一半水（設溶質未變）；乙中通入一定量的CO2；丙不做任何改變進行對照，以甲基橙作指示劑，用相同濃度的鹽酸滴定，分別達到終點消耗鹽酸的體積是
| A．V甲＞V乙=V丙 | B．V甲＞V丙＞V乙 |
| C．V甲=V乙＞V丙 | D．V甲=V乙=V丙 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時對于pH＝1的鹽酸，下列敘述不正確的是
| A．c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-) |
| B．c(H+)·c(OH-)＝1.0×10—14 |
| C．由水電離出的c(H+)＝1.0×10－13mol?L-1 |
| D．與pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
實驗表明，相同溫度下，液態純硫酸的導電性強于純水。下列關于相同溫度下純硫酸的離子積常數K和水的離子積常數Kw關系的描述正確的是
| A．K> Kw | B．K= Kw | C．K< Kw | D．無法比較 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，它們的簡單離子中都能破壞水的電離的組合是
| A．Y3+、W- | B．Z2-、X+ | C．X+、Y3+ | D．X+、Z2- |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)="0.1" mol/L的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH值的關系如圖所示。有關離子濃度關系分析正確的是
| A．pH=5.5溶液中：c(CH3COO－) ＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| B．W點表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－) |
| C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)="0.1" mol/L |
| D．向W點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法不正確的是
| A．將pH=4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，則該酸為弱酸 |
B．0．1mol 的NaHCO3溶液中 |
C．0．1mol的NaHA溶液Ph=5，則溶液： |
D．pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
| A．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(Na+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－) + c(OH－) |
| B．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)一樣多 |
| C．0.2mol·L－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1 |
| D．向10 mL 0.10mol?L－1CH3COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－）＞c(H+) |
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