Question

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關系一定正確的是（ ）

A.25℃時，pH均為10的氨水與 Ba（OH）2 溶液中，溶質的物質的量濃度之比為1:2

B.某溫度下，0.1mol·L1 NaHCO3溶液的pH=8，則 c（OH）=106mol·L1

C.0.1mol·L1的HA溶液的pH=2，溶液中c（H+）=c（OH）＋c（A）

D.pH=9的CH3COONa溶液與pH=9的氨水中，水電離出的c（OH）之比為1:1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、氨水是弱電解質，其在水中部分電離，而Ba(OH)2是強電解質，其在水中完全電離，故二者的物質的量濃度大于1：2，A錯誤；

B、題中未指明溫度，則不能使用Kw=1×10-14進行相關計算，B錯誤；

C、根據電荷守恒可得：c(H+)=c(OH)+c(A)，C正確；

D、25℃時，pH=9的CH3COONa溶液中，水電離出的 c(OH)==10-5mol/L，pH=9的氨水中，水電離出的 c(OH)= c(H+)=10-9mol/L，故兩個溶液中水電離出的 c(OH)之比為104：1，D錯誤；

故選C。