【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：
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現(xiàn)取兩份200mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體
；②第二份加足量
溶液后，得干燥沉淀
，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是
A.一定不存在，可能存在
B.一定存在，可能存在
C.一定存在
D.一定不存在
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【題目】苯乙烯是重要的化工原料。下列有關苯乙烯的說法不正確的是（ ）
A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.與氯化氫反應可以生成氯代苯乙烯
C.在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯
D.與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應
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【題目】下列溶液中各微粒的濃度關系一定正確的是（ ）
A.25℃時，pH均為10的氨水與 Ba（OH）2 溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為1:2
B.某溫度下，0.1mol·L1 NaHCO3溶液的pH=8，則 c（OH）=106mol·L1
C.0.1mol·L1的HA溶液的pH=2，溶液中c（H+）=c（OH）＋c（A）
D.pH=9的CH3COONa溶液與pH=9的氨水中，水電離出的c（OH）之比為1:1
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【題目】下列事實中不能用勒夏特列原理解釋的是
A.H2(g) + I2(g)
2HI(g)平衡后增大壓強顏色變深
B.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
C.N2 + 3H22NH3 ΔH<0 工業(yè)上采用高溫條件更有利于合成氨
D.向AgCl懸濁液中加入KI溶液，有黃色沉淀生成
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【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在�；卮鹣铝袉栴}：
（1）三氯化氮（NCl3）是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體，其原子均滿足8e－結構。寫出其電子式_________。氯堿工業(yè)生產(chǎn)時，由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl，而在陰極區(qū)與生成的氯氣反應產(chǎn)生少量三氯化氮，該反應的化學方程式為_______。
（2）一定條件下，不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的1.0 mol/L NaOH溶液充分反應放出的熱量如下表所示：
反應 序號 | CO2的物質(zhì)的量/mol | NaOH溶液的體積/L | 放出的熱量 /kJ |
1 | 0.5 | 0.75 | a |
2 | 1.0 | 2.00 | b |
該條件下CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為：_______。
（3）利用CO可以將NO轉化為無害的N2，其反應為：2NO（g）＋2CO（g）
N2（g）＋2CO2（g），向容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒溫（反應溫度分別為300 ℃、T ℃、300 ℃）容器中分別加入相同量NO和CO，測得各容器中n（CO）隨反應時間t的變化情況如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n（CO）（甲容器）/mol | 2.0 | 1.5 | 1.1 | 0.8 | 0.8 |
n（CO）（乙容器）/mol | 2.0 | 1.45 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
n（CO）（丙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中，0～40 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應速率v（NO）＝________。
②該反應的ΔH________0（填“>”或“<”）。
③丙容器達到平衡時，CO的轉化率為________。
（4）如圖是在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉化為丙烯的原理模型。
①太陽能電池的負極是________。（填“a”或“b”）
②生成丙烯的電極反應式是_________。
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【題目】室溫下，取10 mL 0.1 molL1某二元酸H2A，滴加0.1 molL1 NaOH溶液。已知：H2A＝H+ + HA－，HA－
H+ + A2－。下列說法正確的是
A.A2－可經(jīng)過兩步水解得到H2A
B.當用去NaOH溶液體積10 mL時，溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)
C.當?shù)渭又林行詴r，溶液中有c(Na+)＝c(HA－) + c(A2－)
D.當用去NaOH溶液體積20 mL時，此時溶液中有c(Na+)＝c(HA－) + c(A2－)
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【題目】常溫下，向20 mL 0.1 molL－1的MOH溶液中逐滴加入0.1 molL－1 HCl溶液，滴定曲線如圖所示。請回答下列問題：
（1）請寫出MOH的電離方程式__________________________，常溫下，該堿的電離平衡常數(shù)Kb=_________。
（2）滴定到B點時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是_________________________。
（3）C點所對應的溶液呈_____性，用離子方程式表示其原因______________________。
（4）圖中A、B、C三點溶液中水的電離程度由大到小的順序是_______________________。
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【題目】CO、H2是煤的氣化產(chǎn)物，在生產(chǎn)生活中用途廣泛。
（1）CO還原法處理大氣污染物SO2
①2CO（g） + SO2（g） 
S（s）+2CO2（g） H = -270 kJ·mol－1，該反應的平衡常數(shù)表達式為__。
②在絕熱恒容的密閉容器中進行上述反應，下列說法正確的是_____。
a 若混合氣體密度保持不變，則已達平衡狀態(tài)
b 達平衡后若再充人一定量CO2，平衡常數(shù)保持不變
c 分離出部分S，正、逆反應速率均保持不變，平衡不移動
d 從反應開始到平衡，容器內(nèi)氣體的壓強保持不變
③向2 L恒溫恒容密閉容器中通人2 mol CO、1 mol SO2，分別進行a、b、c三組實驗。在不同催化劑件下發(fā)生反應：2CO（g） + SO2（g） S（s）+2CO2（g） H = -270 kJ·mol－1，反應體系總壓隨時間的變化如下表所示，則三組實驗溫度的大小關系是_____（用a、b、c表示），實驗a從反應開始至45s達到平衡，則該過程反應速率v（SO2）__________（結果保留2位有效數(shù)字）。
| 0s | 40s | 45s | 60s |
a | 175 | 142 | 140 | 140 |
b | 160 | 120 | 120 | 120 |
c | 160 | 130 | 125 | 120 |
（2）利用CO、H2可制備天然氣，主要反應為：
CO（g） + 3H2（g） 
CH4（g） + H2O（g） H1=-206.2 kJ·mol1；
CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g） H2 = -41.0 kJ·mol－1；
H2O（l） ═H2O（g） H3 =+44 kJ·mol－1 。
回答下列問題：
①反應CO2（g） + 4H2（g） CH4（g） + 2H2O（l） 的H4 = ________ kJ·mol－1。某溫度下，分別在起始容積相同的恒壓容器A、恒容容器B中加人1molCO2和4molH2的混合氣體，兩容器反應達到平衡后放出或吸收的熱量較多的是__（ 填“A”或“B"）。
②在恒壓管道反應器中按n（H2）:n（CO） = 3:1通入原料氣，在催化劑作用下制備合成天然氣，400 ℃ p總為100 kPa時反應體系平衡組成如下表所示：
組分 | CH4 | H2O | H2 | CO2 | CO |
體積分數(shù)/% | 45.0 | 42.5 | 10.0 | 1.50 | 1.00 |
則該條件下CO的總轉化率α=____。
③制備合成天然氣采用在原料氣中通入水蒸氣來緩解催化劑積碳。
積碳反應為：反應I ：CH4（g） C（s） + 2H2（g） H = +75 kJ·mol－1；
反應Ⅱ：2CO（g） C（s） + CO2（g） H = -172 kJ·mol－1，
平衡體系中水蒸氣濃度對積碳量的影響如圖所示，下列說法正確的是__。
A 曲線1在700 ~ 800℃積碳量減小的原因可能是反應Ⅱ逆向移動
B 曲線1在550 ~700℃積碳量增大的原因可能是反應I、Ⅱ的速率增大
C 曲線2、3在550 ~800℃積碳量較低的原因是水蒸氣稀釋作用使積碳反應速率減小
D 水蒸氣能吸收反應放出的熱量，降低體系溫度至550℃以下，有利于減少積碳
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【題目】近年來，冠以“綠色”的新概念不斷產(chǎn)生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學等，這里的“綠色”是對人類社會可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表述。“綠色化學”要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術上設計可行的化學反應。據(jù)此，由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的下列4個方案中，你認為可行而且符合“綠色化學”要求的方案是（ ）
A.
B.
C.Mg
MgO
Mg(NO3)2
D.
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