【題目】下表離子組中所給離子在水溶液中能大量共存，且當加入試劑后反應的離子方程式書 寫正確的是（ ）
離子組 | 加入試劑 | 發生反應的離子方程式 | |
A |
| NaOH溶液 |
|
B |
| BaCl2溶液 |
|
C |
| 少量KOH溶液 |
|
D |
| 通入少量SO2 |
|
A.AB.BC.CD.D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氫可制取乙烯：CO2(g)+3H2(g)
C2H4(g)+2H2O(g) ΔH＜0
（1）若該反應體系的能量隨反應過程變化關系如圖所示，則該反應的△H=__kJ/mol。（用含a、b的式子表示）
（2）幾種化學鍵的鍵能如表所示，實驗測得上述反應的△H=-76kJ/mol，則表中的x=__。
化學鍵 | C=O | H—H | C=C | C—H | H—O |
鍵能/kJ·mol-1 | x | 436 | 612 | 414 | 464 |
（3）向1L恒容密閉容器中通入1molCO2和nmolH2，在一定條件下發生上述反應，測得CO2的轉化率α（CO2）與反應溫度T、壓強P的關系如圖所示。
①P1___P2（填“>”、“<”或“=”，下同）。
②平衡常數KB__KC。
③若B點時投料比
=3，則平衡常數KB=__（代入數據列出算式即可，不用化簡）。
④其他條件不變時，能同時滿足增大反應速率和提高CO2轉化率的措施是___。
A．將產物從體系不斷分離出去 B．給體系升溫
C．給體系加壓 D．增大H2的濃度
（4）①以稀硫酸為電解質溶液，利用太陽能電池將CO2轉化為乙烯的工作原理如圖所示。則M極上的電極反應式為___。
②已知乙烯也能做燃料電池，當消耗標況下2.24L乙烯時，導線中轉移電子的數目為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某石油化工產品X的轉化關系如圖，下列判斷不正確的是（ ）
A. X可以發生加聚反應B. Y能與鈉反應產生氫氣
C. Z與CH3OCH3互為同分異構體D. W的結構簡式為CH3COOC2H5
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【題目】下列判斷正確的是(NA表示阿伏加德羅常數)（ ）
A.常溫c(OH－)/c(H+)=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3－、Cl－四種離子
B.1 L 0.1molL-1的CH3COONa溶液中CH3COO－和OH－的總數大于0.1NA
C.電子工業上用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔：Fe3+ +Cu = Fe2++Cu2+
D.H2的燃燒熱為a kJ·mol－1，H2燃燒熱的熱化學方程式為：O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = －2a kJ·mol－1
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【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知
A. X、Y、Z中最簡單氫化物穩定性最弱的是Y
B. Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y
C. X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
D. Z元素單質在化學反應中只表現氧化性
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【題目】下列溶液中各微粒的濃度關系一定正確的是（ ）
A.25℃時，pH均為10的氨水與 Ba（OH）2 溶液中，溶質的物質的量濃度之比為1:2
B.某溫度下，0.1mol·L1 NaHCO3溶液的pH=8，則 c（OH）=106mol·L1
C.0.1mol·L1的HA溶液的pH=2，溶液中c（H+）=c（OH）＋c（A）
D.pH=9的CH3COONa溶液與pH=9的氨水中，水電離出的c（OH）之比為1:1
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 烷烴的通式為CnH2n＋2，隨n值增大，碳元素的質量百分含量逐漸減小
B. 乙烯與溴加成反應的產物為溴乙烷
C. 1 mol苯恰好與3 mol氫氣完全加成，說明苯分子中有三個碳碳雙鍵
D. 當n＝7，主鏈上有5個碳原子的烷烴共有5種
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【題目】碳和氮的化合物在生產生活中廣泛存在�；卮鹣铝袉栴}：
（1）三氯化氮（NCl3）是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發性有毒液體，其原子均滿足8e－結構。寫出其電子式_________。氯堿工業生產時，由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl，而在陰極區與生成的氯氣反應產生少量三氯化氮，該反應的化學方程式為_______。
（2）一定條件下，不同物質的量的CO2與不同體積的1.0 mol/L NaOH溶液充分反應放出的熱量如下表所示：
反應 序號 | CO2的物質的量/mol | NaOH溶液的體積/L | 放出的熱量 /kJ |
1 | 0.5 | 0.75 | a |
2 | 1.0 | 2.00 | b |
該條件下CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為：_______。
（3）利用CO可以將NO轉化為無害的N2，其反應為：2NO（g）＋2CO（g）
N2（g）＋2CO2（g），向容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒溫（反應溫度分別為300 ℃、T ℃、300 ℃）容器中分別加入相同量NO和CO，測得各容器中n（CO）隨反應時間t的變化情況如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n（CO）（甲容器）/mol | 2.0 | 1.5 | 1.1 | 0.8 | 0.8 |
n（CO）（乙容器）/mol | 2.0 | 1.45 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
n（CO）（丙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中，0～40 min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v（NO）＝________。
②該反應的ΔH________0（填“>”或“<”）。
③丙容器達到平衡時，CO的轉化率為________。
（4）如圖是在酸性電解質溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉化為丙烯的原理模型。
①太陽能電池的負極是________。（填“a”或“b”）
②生成丙烯的電極反應式是_________。
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【題目】燃煤脫硫的反應為2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) △H<0。500℃時，實驗測得在2L剛性密閉容器中該反應在不同時刻O2、CO2的物質的量（或物質的量濃度）如下表所示，下列判斷正確的是（ ）
A.0～10min內，平均反應速率v(SO2)=0.084mol·L-1·min-1
B.30min后，改變的條件只能是增大O2的通入量
C.若容器絕熱，則20min時，
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D.化學平衡常數：30min<40min
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