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下列敘述中正確的是

A．常溫下，0.01mol·L^-1醋酸溶液pH=2

B．95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性

C．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后溶液pH=4

D．常溫下，將0.2 mol·L^-1的鹽酸與等體積水混合后溶液pH=1

試題分析：A．常溫下，0.01mol·L^-1醋酸溶液PH>2，A錯誤；B．95℃純水的pH<7，因為K_W增大，加熱后水依然呈中性。B錯誤；C．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后溶液pH<4，因為醋酸是弱酸，存在電離平衡。C錯誤；D．常溫下，將0.2 mol·L^-1的鹽酸與等體積水混合后鹽酸溶液的濃度為0.1 mol·L^-1，故pH=1，D正確

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，取0.2 mol·L^－1HX溶液與0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH ＝ 8，則下列說法(或關系式)正確的是（）

A．c(Na^＋)－c(X^－)＝9.9×10^－7mol·L^－1

B．c(Na^＋)＝c(X^－)＋c(HX)＝0.2 mol·L^－1

C．c(OH^－)－c(HX)＝c(H^＋)＝1×10^－6mol·L^－1

D．混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝10^－8mol·L^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是

A．開發氫能、太陽能、風能、生物質能等是實現“低碳生活”的有效途徑

B．鋼鐵是用量最大、用途最廣泛的合金

C．硅主要以單質、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中

D．利用催化設施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉化為無害氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向0.1 mol/L的H₂SO₄溶液中逐滴加入0.1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的質量與加入Ba(OH)₂溶液的體積關系如圖所示，下列說法中正確的是
( )

A．a～d溶液的pH：a＜b＜c＜d

B．a～d溶液的導電能力：a＜b＜c＜d

C．b處溶液的c(H⁺)與d處溶液的c (OH^－)相等

D．c處溶液和d處溶液均呈堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室用NaOH固體配制0.1 000mol·L^-1NaOH溶液500mL．
（1）用托盤天平稱取NaOH固體________g．溶液配制過程用到下列玻璃儀器，按首次使用的先后順序依次是________ (填儀器選項符號)
A．玻璃棒 B．膠頭滴管 C．燒杯 D．500mL容量瓶
（2）用所配制的0.1000mol·L^-1NaOH溶液通過中和滴定測定一元弱酸HA溶液濃度，每次滴定取用的HA溶液均為20.00mL，使用酚酞溶液為指示劑，滴定終點的標志是____________________________。滴定的實驗數據記錄：

滴定次數	NaOH溶液體積（mL）
滴定次數	V1	V2
1	3.05	44
2	1.45	41.5
3	7.65	47.6

處理以上實驗數據，測得該HA溶液物質的量濃度為____________________。
（3）上述中和滴定實驗中，以下操作可能導致所測溶液濃度偏高的是__________(填選項符號)
A．滴定管用待裝液潤洗
B．錐形瓶用待裝液潤洗
C．滴定前滴定管末端氣泡沒趕盡
D．滴定前平視觀察讀數，滴定后俯視觀察讀數
E．所用的標準液(NaOH溶液)濃度偏高
（4）用pH計測得該HA溶液pH=a，結合上述中和滴定結果可推算實驗溫度下HA的Ka=________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在10mL pH＝12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，這種酸可能是（　　）

A．0.01mol/L CH₃COOH	B．0.01mol/L HNO₃
C．pH＝2的H₂SO₄溶液	D．pH＝2的CH₃COOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液；

B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙作指示劑；

C．在天平上準確稱取燒堿樣品mg，在燒杯中加蒸餾水溶解；

D．將物質的量濃度為C mol·L^-1的標準H₂SO₄溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度為V₁mL；

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V₂mL。
回答下列問題：
（1）正確操作步驟的順序是(用字母填寫)

     。
（2）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是              。
（3）操作D中液面應調整到                             。
（4）滴定終點的現象是                                 。
（5）若酸式滴定管沒有用標準H₂SO₄潤洗，會對測定結果有何影響?   (填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其它操作均正確)。
（6）該燒堿樣品的純度計算式是                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H^＋)＞c(OH^－)的措施是

A．向水中通入SO₂	B．將水加熱煮沸
C．向純水中投入一小塊金屬鈉	D．向水中加入NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，pH＝13的強堿溶液和pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿溶液和強酸溶液的體積之比為

A．1∶9

B．9∶1

C．1∶11

D．11∶1

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