Question

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液；

B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙作指示劑；

C．在天平上準確稱取燒堿樣品mg，在燒杯中加蒸餾水溶解；

D．將物質的量濃度為C mol·L-1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度為V1mL；

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V₂ mL。
回答下列問題：
（1）正確操作步驟的順序是(用字母填寫)                D      。
（2）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是              。
（3）操作D中液面應調整到                             。
（4）滴定終點的現象是                                 。
（5）若酸式滴定管沒有用標準H₂SO₄潤洗，會對測定結果有何影響?   (填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其它操作均正確)。
（6）該燒堿樣品的純度計算式是                    。

Answer 1

（1）：C；A；B；D；E；
（2）便于準確判斷終點時顏色的變化情況；
（3）零刻度或零稍下的某一刻度
（4）由黃色變為橙色
（5）偏高
（6）80(V₂-V₁)c/m%

試題分析：（1）①實驗時應先稱量一定質量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標準液進行滴定，故答案為：C；A；B；D；E；
（2）因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨，故答案為：便于準確判斷終點時顏色的變化情況；
（3）滴定管0刻度在上，滴定前應調節到零刻度或零稍下的某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應充滿液體，無氣泡，
（4） 指示劑為甲基橙，變色范圍為 3.1～4.4，終點時pH約為4.4，顏色由黃色變為橙色，
故答案為：由黃色變為橙色；
（5） 因標準液濃度變小，用量變大，故答案為：偏高
（6） 硫酸的物質的量為c（V₂-V₁）×10^-3mol，則n（NaOH）=2c（V₂-V₁）×10^-3mol，m（NaOH）=80c（V₂-V₁）×10^-3，則樣品中NaOH的質量為10×80c（V₂-V₁）×10^-3，
所以燒堿樣品純度為10×80×(V₂-V₁) ×10^-3c/m×100%=80(V₂-V₁) c/m%（注意：V為mL），