Question

常溫下，向0.1 mol/L的H₂SO₄溶液中逐滴加入0.1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的質量與加入Ba(OH)₂溶液的體積關系如圖所示，下列說法中正確的是
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A．a～d溶液的pH：a＜b＜c＜d

B．a～d溶液的導電能力：a＜b＜c＜d

C．b處溶液的c(H+)與d處溶液的c (OH－)相等

D．c處溶液和d處溶液均呈堿性

Answer 1

A

A項，0.1 mol/L的H₂SO₄溶液呈酸性，不斷地加入Ba(OH)₂溶液，堿性會不斷增強，故A正確；B項，c點是H₂SO₄和Ba(OH)₂恰好中和的點，溶液的離子濃度接近為0，導電能力最差，故B錯誤；C項，由圖像可知，原硫酸體積為20 mL,b處溶液的c(H⁺)=［0.1 mol/L×2×0.02-0.1 mol/L×2×0.01］/
0.03 L, d處溶液的c(OH^－)= ［0.1 mol/L×2×0.03-0.1 mol/L×2×0.02］/0.05，b處溶液的c(H⁺)不等于d處溶液的c(OH^－)，故C錯誤；D項，c處溶液呈中性，D錯誤